Question

20．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M与Y同主族，N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小，X、N可形成化合物A，常温下A为气体．据此回答：
（1）M在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，z单质与A的水溶液反应的离子方程式表示为2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑．
（2）X、Z、M三种元素可形成酸式盐B，则B的电子式为，B中含有的化学键类型是离子键、共价键．
（3）X与Y、M可分别形成含有18个电子的分子C和D，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O
（4）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量．请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-2a kJ/mol
（5）由X、Y、Z、M四种元素组成化合物E在熔融状态下能电离出两种离子，写出E在水溶液中的电离方程式NaHSO₄=H⁺+Na⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y为氧元素；M与Y同主族，则M为S元素，N原子序数大于S，故N为Cl；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小，由离子电荷可知Z、X处于IA族，X、N可形成化合物A，常温下A为气体，则X为H元素、A为HCl，Z的原子序数大于氧，则Z为Na，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y为氧元素；M与Y同主族，则M为S元素，N原子序数大于S，故N为Cl；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小，由离子电荷可知Z、X处于IA族，X、N可形成化合物A，常温下A为气体，则X为H元素、A为HCl，Z的原子序数大于氧，则Z为Na．
（1）M为S元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，Na单质与HCl的水溶液反应的离子方程式表示为：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑，
故答案为：第三周期ⅥA族；2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑；
（2）H、Na、S三种元素可形成酸式盐B为NaHS，电子式为，含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（3）H与O、S可分别形成含有18个电子的分子C和D，C为H₂O₂、D为H₂S，二者反应是方程式为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，
故答案为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
（4）已知通常状况下1g H₂在O₂中完全燃烧放出a kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-2a kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-2a kJ/mol；
（5）由H、O、Na、S四种元素组成化合物E在熔融状态下能电离出两种离子，E为NaHSO₄，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO₄=H⁺+Na⁺+SO₄^2-，
故答案为：NaHSO₄=H⁺+Na⁺+SO₄^2-．

点评 本题是对物质结构的考查，推断元素是解题关键，涉及电子式、离子方程式、热化学方程式、电离方程式等书写，需要学生具备扎实的基础知识，难度不大．