Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

B、Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中一定有：2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

C、pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

D、将①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c（H⁺）：②＞①＞④＞③

Answer 1

分析：A．根据溶液电中性的原则的角度分析；
B．根据溶液电中性原则分析；
C．pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液，说明HA^-电离程度大于水解程度；
D．醋酸为弱酸，不能完全电离，稀释促进电离．

解答：解：A．NaOH溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），氨水中存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），由于c（OH^-）相等，则c（H⁺）相等，所以c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故A正确；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液存在电荷守恒，应有2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故B正确；
C．pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液，说明HA^-电离程度大于水解程度，应有c（A^2-）＞c（H₂A），故C错误；
D．醋酸为弱酸，不能完全电离，稀释促进电离，则分别稀释100倍后溶液中的c（H⁺）①＞②，故D错误．
故选AB．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意溶液电中性原则的应用，易错点为D，注意醋酸为弱酸的特点．