题目内容
【题目】在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2
2SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D. 达到平衡时，SO2的转化率是90%
【答案】D
【解析】A、生成SO3和消耗SO2，反应都是向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故A错误；B、此反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小，故B错误；C、2SO2＋O2
2SO3 △n
2 1 2 1
2×0.315 0.315 气体通入到足量的BaCl2溶液中，发生SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，n(SO3)=n(BaSO4)=2×0.315mol=0.63mol，质量为0.63×233g=146.79g，故C错误；
D、 2SO2＋O22SO3 △n
起始： a 1.1 0
变化： 0.63 0.315 0.63
平衡：a－0.63 0.785 0.63 相同条件下，达到平衡，气体压强是反应前的82.5%，即为(a＋1.1)/(a＋0.785)=1/0.825，解得a=0.7mol，即SO2的转化率为0.63/0.7×100%=90%，故D正确。
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