Question

【题目】将一定量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO，第一支玻璃管中因发生反应：2PH3+3CuCu3P2+3H2而增重4.96g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76g；试求：原混合气体中PH3与H2的体积比为__________。

Answer 1

【答案】4:3

【解析】试题分析：设原混合气体中PH3、H2的物质的量分别为x，y，第一支玻璃管中生成H2的物质的量为z，则：

2PH3+3CuCu3P2+3H2 △m

2 mol 3 mol 62 g

x z 4.96 g

解得x="(2mol×4.96g)/62g=0.16" mol，z="(3mol×4.96g)/62g=0.24" mol，

CuO+H2Cu+H2O △m

1 mol 16 g

(y+0.24)mol 5.76 g

所以，1mol：(y+0.24)mol=16g：5.76g，解得y="0.12" mol．

则原混合气体中PH3和H2的体积比为：0.16mol：0.12mol=4：3；

答：原混合气体中PH3与H2的体积比为4：3。