以下处理废干电池方法不当的是A．把锌皮取下洗净.用于实验室制氢气B．用碳棒作电极C．把铜帽取下回收利用D．将废电池中的糊状物作化肥题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

冶炼金属一般有三种方法，则冶炼银、铁、钠应分别采用

A．热还原法、热分解法、电解法	B．热分解法、热还原法、电解法
C．电解法、热分解法、热还原法	D．热分解法、电解法、热还原法

（12分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O。②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。回答下列问题：
（1）发生器中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，发生器中鼓入空气的作用可能是　　     　（选填序号）。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性 b．稀释ClO₂以防止爆炸 c．将NaClO₃还原为ClO₂
（2）吸收塔内反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                               　。
（3）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是　      　　（选填序号）。
a． Na₂O₂       b． Na₂S        c．FeCl₂
（4）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。
a．蒸馏     b．蒸发    c．灼烧    d．过滤     e．冷却结晶

（10分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。学生就这个课题提出了以下问题：

（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集

有三个学生提出自己的观点。

学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。

通过分析比较你认为学生的观点正确（填学生序号），简述理由：

。

（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是（填化学式）。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是（填标号字母）

（4）写出由无水MgCl₂制取金属镁的化学方程式

（12分）海水是取之不尽用之不竭的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。

回答下列问题：
（1）请写出电解食盐水的离子方程式                        。
（2）母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：              。
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是             ；
③电解熔融氯化镁的化学方程式是                     ；
④电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可用作镁蒸气的冷却剂是（填写代号）              。
A．H₂                    B．Cl₂                     C．空气                   D．O₂
E．水蒸气
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质：
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找货源的主凤想，其中合理的是
（填写代号）
A．以外地购买                                    B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱外循环                   D．从木厂生产镁单质处循环
③从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是      。

（6分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，为什么？。
（2）步骤④的离子方程式：________________________________________。
（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是_____________

（4）提取时要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程的目的是：。

科学家致力于二氧化碳的组合转化技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质，如将CO₂和H₂O以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO₂+4H₂

（）+2H₂O
若将二氧化碳与氢气混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是（）

据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH₂O）。
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是。
（2）甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
①在101 KPa时，1．6 g CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO、H₂，吸热20．64 kJ。则甲烷与H₂O（g）反应的热化学方程式：。
②CH₄不完全燃烧也可制得合成气：CH₄（g）+

O₂（g）===CO（g）+2H₂（g）；
△H="-35.4" kJ·mol^-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是。
③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H₂，发生反应
CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）；△H="-Q" kJ·mol^-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q₁kJ。
I．H₂的转化率为        ；
II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH₃ OH（g），反应平衡后吸收热量Q₂kJ，且Q₁+Q₂=Q，则a=     mol。
III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t₁时将体积变为5L后，平衡向       反应方向移动（填“正”或“逆”）；

在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，
CO浓度与时间的变化趋势曲线。
（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为    ；
②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为      ；
③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为      ；

下列有关能源叙述不正确的是

A．沼气是不可再生能源	B．太阳能是新能源
C．石油是化石燃料	D．风能是一次能源

A．把锌皮取下洗净，用于实验室制氢气	B．用碳棒作电极
C．把铜帽取下回收利用	D．将废电池中的糊状物作化肥

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