题目内容
14．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO 4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑． 如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有（ ）| A． | 一定产生BaSO4沉淀 | B． | 一定产生BaSO3沉淀 | ||
| C． | 一定没有SO2逸出 | D． | 一定有SO3逸出 |
分析 混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，注意H2SO3酸性小于HCl，据此分析解答．
解答 解：混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，则有BaSO4沉淀生成；
由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则SO2不能与BaCl2溶液反应而从溶液中逸出，故得不到BaSO3沉淀，
故选A．
点评 本题考查二氧化硫、三氧化硫性质，注意二氧化硫和三氧化硫性质区别是解本题关键，注意：二氧化硫和氯化钡溶液不反应，但二氧化硫和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，为易错点．
练习册系列答案
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5．下列物质中，不能发生消去反应的是（ ）
| A． |  | B． | CH2BrCH2Br | ||
| C． |  | D． | CH2ClCH2CH3 |
2．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是
（ ）
（ ）
| A． | CH≡CH | B． | CH≡C-CH3 | C． | CH2═CH2 | D． | CH2═C（CH3）CH3 |
9．
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：X＜Z＜W | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：X＞Y | |
| C． | 非金属性：Z＞Y | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z |
19．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图，下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）
| A． | 不能通过自身反应形成高分子化合物 | |
| B． | 不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 能发生加成、取代、消去、氧化反应 | |
| D． | 1 mol该物质最多可与4 mol NaOH反应 |
6．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①该反应能否自发进行与温度有关．
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母，下同）
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数
①实验1中以υ（CO2）表示的反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①该反应能否自发进行与温度有关．
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母，下同）
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2．
3．硫与热的烧碱溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | S是氧化剂，NaOH是还原剂 | |
| B． | Na2S是还原产物，H2O是氧化产物 | |
| C． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 |