题目内容
16．下列气体溶于水，发生氧化还原反应的是（ ）| A． | SO2溶解于水 | B． | CO2溶解于水 | C． | NO2溶解于水 | D． | NH3溶解于水 |
分析 发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；
B．二氧化碳溶于水反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；
C．二氧化氮溶于水反应生成硝酸和NO，N元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故C选；
D．氨气溶于水反应生成一水合氨，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性氧化物的性质及发生的化学反应，题目难度不大．
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6．下列反应一定属于取代反应的是（ ）
| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br | ||
| C． | CH4+Br2 $\stackrel{光}{→}$CH3Br+HBr | D． | a-b+c-d═a-c+b-d |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅可以用来制造光导纤维 | |
| B． | 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 | |
| C． | 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 | |
| D． | 粗硅制单晶硅不涉及氧化还原反应 |
4．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ）
①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥失电子能力：Na＞Mg＞Al．
①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥失电子能力：Na＞Mg＞Al．
| A． | ①②④ | B． | ①③④ | C． | ②④⑥ | D． | ②⑤⑥ |
11．下表是不同温度下水的离子积的数据：
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是温度升高，水的电离程度增大，离子积增大．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1 000：1．
（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25＜t1＜t2，则a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是温度升高，水的电离程度增大，离子积增大．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1 000：1．
（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．
1．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（ ）
| A． | 浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 | |
| B． | 浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应 | |
| C． | 浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 | |
| D． | 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放 |
8．假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是（ ）
| A． | ⅠB族 | B． | ⅢB族 | C． | ⅢA族 | D． | ⅡA族 |
某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．