题目内容
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
X | Y | |
Z | W |
A、原子半径:W>Z>Y>X |
B、最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X |
C、4种元素的氢化物中,Z的氢化物最稳定 |
D、X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应 |
分析:X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,次外层电子数为2,最外层电子数为6,则Y为O元素;由图中的位置可知,X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素,据此解答.
解答:解:X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,次外层电子数为2,最外层电子数为6,则Y为O元素;由图中的位置可知,X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素,
A.电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为Z>W>X>Y,故A错误;
B.非金属性W>X>Z,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为W>X>Z,故B错误;
C.非金属性S<Cl,S<O,稳定性H2S<HCl,H2S<H2O,故C错误;
D.硝酸与NH3反应生成硝酸铵,故D正确;
故选:D.
A.电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为Z>W>X>Y,故A错误;
B.非金属性W>X>Z,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为W>X>Z,故B错误;
C.非金属性S<Cl,S<O,稳定性H2S<HCl,H2S<H2O,故C错误;
D.硝酸与NH3反应生成硝酸铵,故D正确;
故选:D.
点评:本题考查位置结构性质关系,推断元素是解答本题的关键,注意把握元素周期律的递变规律.
练习册系列答案
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如表是元素周期表的一部分.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们的质 子数之和为46.下列说法正确的是( )
x | y | ||
z | w |
A、原子半径:W<X |
B、气态氢化物的稳定性:Y<Z |
C、最髙化合价:X<Y |
D、最髙价氧化物对应的水化物的酸性:Z<W |
如图是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,X、Z的质子数之和为21.下列说法正确的是( )
A、X元素最多可形成六种氧化物 | B、Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 | C、X元素的非金属性比Y元素非金属性强 | D、Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料 |
如图是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
A、元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族 | B、元素W在自然界以化合态的形式存在 | C、Z的单质能在X的单质(X2)中燃烧生成ZX3 | D、元素Y的最高正化合价与元素W的相同 |