题目内容

浓硫酸与下列物质反应时，既表现酸性又表现强氧化性的是
A．赤热的木炭B．蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀
C．胆矾D．铜片
 D
 浓硫酸与赤热的木炭反应体现强氧化性，A错误。蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀体现脱水性，B错误。浓硫酸与胆矾体现其吸水性，C错误。铜片与浓硫酸反应既有酸性又有强氧化性。
练习册系列答案
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下列对硫酸的叙述正确的是
A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D．浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心
（16分）几位同学设计实验观察铜与浓硫酸的反应，检验生成的气体的性质。甲设计了如图所示的装置，在大试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把产生的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：                                     。
（2）试管b中的现象是                                                   ，
通过试管a、b的现象得出的结论是                                          。
（3）乙同学认为甲同学的设计不能全面体现SO2的性质，他打算增加试管进行其它实验。以下为增加的试管中盛放的试剂：A. 澄清石灰水  B. KMnO4（aq） C. 氢硫酸
请你帮助乙同学作出选择，在横线上先写出字母，再用文字简单说明实验的目的。
                                                                          
                                                                          
（4）丙同学评价甲同学的实验装置既有优点也有不足，优点是                      
                           ，不足之处改进的具体措施是                     。
（5）若把上述装置中大试管的浓硫酸换成稀硝酸，试管a和b作如下改变（其中a装满水，b空置），则在大试管中发生的反应的离子方程式为                             ，
试管a的作用是                                          。
近期北京大学的两位教授率先发现体内有微量H2S存在于心肺血管中，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是（ ）
A．H2S受热很难分解
B．H2S分子中所有原子都达到8电子的稳定结构
C．H2S气体通入溴水中会使溴水褪色
D．H2S是电解质，其电离方程式为H2S=2H++S2—
向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（   ）
A．小于0.45摩B．等于0.45摩
C．在0.45摩与0.90摩之间D．大于0.90摩
盐A与酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是 (    )
A．Na2S和HCl                    B．Na2S和H2SO4        C．Na2SO3和HCl        D．Na2SO3和H2SO4
某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是
A．溶有SO2的品红溶液B．溶有NH3的酚酞溶液
C．溶有SO2的酚酞溶液D．溶有Cl2的品红溶液
在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关说法中，不正确的是
A．从①处通入含SO3的混合气体，整个吸收操作采取逆流的形式
B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
C．从③处导出的尾气中含量最高的气体是SO2，所以不可直接排入大气
D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸
标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是(　　)
A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0.448 L
C．a L混合气体的物质的量为0.04 molD．a的取值范围为0.672<a<0.896

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