Question

【题目】在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ mol﹣1 ， 达到平衡时的数据如下：

温度/℃	n（活性炭）/mol	n（CO2）/mol
T1	0.70
T2		0.25

下列说法不正确的是（ ）
A.上述信息可推知：T1＜T2
B.T1℃时，该反应的平衡常数K=
C.T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
D.T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．温度T1时，消平衡时耗的n（活性炭）=1mol﹣0.7mol=0.3mol，则平衡时生成的n（CO2）=0.3mol，温度T2时，生成的n（CO2）=0.25mol＜0.3mol，平衡逆向移动，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故温度T1＜T2 ， 故A正确；
B．温度T1时，活性炭的平衡物质的量为0.70mol，则消耗的n（活性炭）=1mol﹣0.7mol=0.3mol，故消耗的n（NO）=0.6mol，平衡时n（NO）=1mol﹣0.6mol=0.4mol，生成的n（N2）=0.3mol，生成的n（CO2）=0.3mol，反应气体气体体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故K= = = ，故B正确；
C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，等效为降低压强，反应前后气体体积不变，平衡不移动，NO的转化率不变，故C错误；
D．平衡后再缩小容器的体积，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故c （N2）：c （NO）不变，故D正确；
故选：C．
【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．