题目内容

11．已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀
③电解精炼铜时，每转移2mol电子阳极上溶解的铜原子数为NA
④在lL0.1mol．L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
A．①B．②C．③D．④

分析 ①将氯化铁溶液加热蒸干，水解生成的盐酸易挥发；
②铁比锡活泼在原电池反应中做负极；
③电解精炼铜时，比铜活泼的金属先溶解；
④根据碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子分析．

解答 解：①将氯化铁溶液加热蒸干，水解生成的盐酸易挥发，促进水解平衡正向移动，所以最终得不到氯化铁固体，故正确；
②铁比锡活泼在原电池反应中做负极，镀锡的铁制品，镀层部分受损后露出的铁表面更易腐蚀，故正确；
③电解法精炼铜时，粗铜作阳极，发生的反应有：Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+，Ni-2e-=Ni2+，Cu-2e-=Cu2+，可见每转移2mol电子时阳极上溶解的铜必小于NA，故错误；
④在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1NA，故正确．
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

练习册系列答案
相关题目
1．工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）的主要反应如下：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H 2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，加快反应速率．
（2）如图是红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线．从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤．趁热过滤的目的是除去析出的硫酸钠晶体，可以防止Na2Cr2O7•2H2O因冷却结晶析出而损失；然后将滤液冷却结晶，从而析出红矾钠．
（3）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，测定原理为：Fe2++Cr2O72-+H+        Fe3++Cr3++7H2O （未配平） 实验步骤如下：
步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解  
步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用c mol•L-1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL
①如省去步骤③，则所测定的铁的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②步骤5使用的主要玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶．
③则测定铁矿石中铁的含量的计算式为$\frac{56×6VC}{1000m}$（用字母表示，不用化简）．
2．环己烯是一种重要的化工原料．
（1）实验室可由环己醇制备环己烯，反应的化学方程式是．
（2）实验装置如图所示，将10mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
环己醇和环己烯的部分物理性质如下：
密度
（g/cm3）		熔点
（℃）		沸点
（℃）		溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管A置于水浴中的目的是受热均匀，便于控温；试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
（3）环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质．精制环己烯的方法是：
①向环己烯粗品中加入C（填入编号），充分振荡后，分液（填操作名称）．
A．Br2的CCl4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品．蒸馏时，蒸馏烧瓶中要加入少量生石灰，目的是除去产品中少量的水．
③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水观察实验现象
B．加入金属钠观察实验现象
C．加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察实验现象．
19．纯碱（Na2CO3） 在生产生活中具有广泛的用途．以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：

已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．
①精制除杂的步骤顺序a→c→d→e→b（填字母编号）．
a．粗盐溶解，滤去沉渣；
b．加入盐酸调pH；
c．加入Ba（OH）2溶液；
d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
②向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2．
（2）灼烧固体A制Na2CO3应在a（填字母序号）中进行．
a．坩埚　　b．蒸发皿　　c．烧杯　　d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+．
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O．
（3）写出灼烧发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+Na2CO3+H2O．产品纯碱中含有碳酸氢钠，若加热前固体质量为a g，充分加热后质量变为b g，则纯碱中
碳酸氢钠的质量分数ω（NaHCO3）=$\frac{84（a-b）}{31a}$．
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Na+、${MnO}_{4}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：${CO}_{3}^{2-}$、Na+、${ALO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、${HCO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${NH}_{4}^{+}$
④由水电离出的c（OH-）=10-4 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、${NH}_{4}^{+}$、SCN-、${HCO}_{3}^{-}$
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、${NO}_{3}^{-}$、I-、Cl-．
A．①②④B．③⑥C．②D．⑤⑥
16．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol任何物质都含有NA个原子
B．硫酸的摩尔质量是98克
C．1 mol氮气的质量是28克
D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
3．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．已知实验室制备1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚，温度过高时，乙醇又会被浓硫酸氧化．

有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    状态  无色液体   无色液体  无色液体
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸点/℃    78.5    132    34.6
  熔点/℃    一l30    9-1l6
回答下列问题：
（1）有关反应方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O和CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）在装置C中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
a．水  　　  b．浓硫酸   　    c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．
20．物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：
（1）9gH2O与49gH3PO4所含分子数相等．
（2）固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为5a．
（3）在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7gC2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为
1.16g•L-1．（结果保留三位有效数字）
（4）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数=（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）2.5b%；如果等体积混合，所得溶液的质量分数＞2.5b%．
（5）等质量的铜、锌、铁的金属混合物a g加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）．
①若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+；
②若剩余固体为$\frac{a}{3}$g，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+，一定没有Fe3+；
③若剩余固体为$\frac{3a}{4}$g，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+．
1．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
（1）①H3PO2中，P元素的化合价为+1； ②H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H++H2PO2-； ③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）．
（3）次磷酸的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出：①白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2；②Ba（H2PO2）2溶液与稀硫酸反应的离子方程式Ba2++2 H2PO2-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H3PO2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网