题目内容

【题目】实验室用Al2（SO4）制取Al（OH）3 ， 最合适的试剂是（ ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.NH3H2O
D.KOH

【答案】C
【解析】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3 ， Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，故实验室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3 ， 选取试剂时不能选强碱，只能是弱碱，氨水是弱碱，与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶于氨水，故选C．

练习册系列答案
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【题目】萜类是广泛存在于植物和动物体内的天然有机化合物，薄荷酵()和香茅醇()是两种常见的萜类化合物，有关这两种化合物的说法中正确的是

A. 薄荷醇环上的一溴代物有5种(不考虑立体异构）

B. 薄荷醇和香茅醇一定条件下都能与乙酸发生取代反应

C. 利用酸性高锰酸钾溶液可鉴别薄荷醇和香茅醇

D. 等质量的香茅醇和薄荷醇完全燃烧，薄荷醇消耗的氧气多

【题目】固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D反应为：2AB+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是( )

A. 30 g/mol B. 60 g/mol

C. 90 g/mol D. 120 g/mol

【题目】下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（ ）
A.Cr2O3
B.MnO2
C.MgO
D.V2O5

【题目】一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，电池工作原理为：Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+。下列说法正确的是（ ）

A. 电池放电时，Cl﹣从b极穿过选择性透过膜移向a极

B. 电池放电时，b极的电极反应式为Cr3++e﹣=Cr2+

C. 电池充电时，a极的电极反应式为Fe2+-e﹣=Fe3+

D. 电池充电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe2+浓度降低0.1molL﹣1

【题目】右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A. 加催化剂 B. 只加大X的投入量

C. 升高温度 D. 增大容器的体积

【题目】现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C________，H______________。

（2）出下列化学反应方程式：

①______________________________________。

③______________________________________。

（3）写出D的一种用途__________________________。但由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应方程式_________________，_______________。

【题目】CO2(g)与H2S(g)在高温的反应为CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)，在620K时将0.1mol的CO2(g)与0.4molH2S加入体积为2.5L的空钢瓶中，平衡后H2O(g)的体积分数为0.03，将温度降至610K重复上述实验，平衡后H2O(g)的体积分数为0.02。

（1）下列可判断反应达到平衡的是_____________。

a.v正(H2S)=v正(COS) b.容器内压强不再变化

c.c(H2S)/c(COS)不再变化 d. v正(H2S)=v逆(COS)

（2）620K时H2S的平衡转化率a=_______%，该反应的平衡常数表达式为K=____________；

（3）该反应的ΔH _____0。（填“>”、“<”或“=”）。

（4）一定可以提高平衡体系中H2O的体积分数，又能加快反应速率的措施是_____________。

a.减少COS的浓度 b.增大H2S浓度 c.加入催化剂 d.增大压强 e.升温

（5）610K时平衡后，t时刻往钢瓶中充入不参与反应的气体并保持压强不变而使体积加倍，请画出从t时刻后一段时间内的速率时间图像。_______________

【题目】钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）基态Mn原子的价电子排布式为___________。

（2）现代化学中，常利用_______________________上的特征谱线来鉴定元素。

（3）已知H2S2O8的结构如图。H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为__________；上述反应每生成1molMnO4-，S2O82-断裂的共价键类型及其数目为_____________________；与硫酸根等电子体的分子或离子有______________________（写两种）。

（4）一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为___________；实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1，其原因可能是_________________。

（5）与Mn同周期相邻的元素X，价电子层有2对成对电子，其离子型氧化物晶胞如图所示。它由A、B方块组成。则该氧化物中X2+、X3+、O2-的个数比为_____________（填最简整数比）；已知该晶体的密度为d g/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为_________nm （用含d和NA的代数式表示）

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