题目内容

如图所示的各图中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为
 
A
正反应是放热反应，所以升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向进行，反应物的转化率降低，生成物的含量降低，A正确，D不正确；增大压强，正逆反应速率都是增大的，B不正确；催化剂不能改变平衡状态，C不正确，答案选A。
练习册系列答案
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在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是
对气体反应：mA＋nBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（   ）
A．m＋n＞eB．m＋n＜e
C．正反应是吸热反应D．逆反应是放热反应
加热N2O5依次发生的分解反应为：
①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)      ②N2O3(g)  N2O(g)+O2(g)
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为
A．1.8mol/LB．0.9 mol/LC．2.3 mol/LD．4.0 mol/L
把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g)    xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol／(L·min),下列结论错误的是
A．A的平均反应速率为0．15 mo1／(L·min) B．平衡时，C的浓度为0．125 mol/L
C．平衡时，B的转化率为20％D．平衡时，容器的压强为原来的10/11
已知热化学方程式：
SO2(g)＋1/2O2(g)  SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为
A．196.64 kJB．196.64 kJ/molC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ
（10分）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0
（1）CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃时物质浓度(mol/L)的变化

时间/min
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
(2)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3 min～4 min 之间反应处于________状态；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．
a．增加水蒸气　　　　b．降低温度        c．使用催化剂          d．增加氢气浓度
已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）计算CO 和CO2平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？
在可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（    ）
A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压

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