题目内容
已知热化学方程式：
SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为
SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为| A．196.64 kJ | B．196.64 kJ/mol | C．＜196.64 kJ | D．＞196.64 kJ |
C
由于反应是可逆反应，转化率不可能是100％的，所以最终放出的热量小于196.64 kJ，答案选C。
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A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列图像正确的是
2NH3（g） ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是
cC(g) + dD(g)，△H="Q" kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是
2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为
与
在一定条件下可以生成
，同时
，氢气和氧气转化成
溶于水和
分解
R（g）+S（s）在恒温下已达到平衡的是（ ）
2XY2