题目内容
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法正确的是（ ）
分析：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al元素；W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，W、Z均为第ⅥA族元素，所以W为O元素，Z为S元素；五种元素核电荷数之和为54，所以Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，即Q为C元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al元素；W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，W、Z均为第ⅥA族元素，所以W为O元素，Z为S元素；五种元素核电荷数之和为54，所以Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，即Q为C元素，
A．由以上分析可知Q、W、X、Y分别为C、O、Na、Al，原子半径大小关系为Na＞Al＞C＞O，故A错误；
B．Q和Z所形成的化合物为CS2，属于共价化合物，故B正确；
C．非金属性S＞C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，故C错误；
D．X、W和Z三种元素形成的化合物可以是硫酸钠、亚硫酸钠，硫酸钠反应呈中性，亚硫酸钠溶液呈碱性，故D错误，
故选B．
A．由以上分析可知Q、W、X、Y分别为C、O、Na、Al，原子半径大小关系为Na＞Al＞C＞O，故A错误；
B．Q和Z所形成的化合物为CS2，属于共价化合物，故B正确；
C．非金属性S＞C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，故C错误；
D．X、W和Z三种元素形成的化合物可以是硫酸钠、亚硫酸钠，硫酸钠反应呈中性，亚硫酸钠溶液呈碱性，故D错误，
故选B．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素化合物的性质、物质的组成和结构等知识来解答，综合性较强，题目难度中等．
练习册系列答案
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Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中原子半径最小的元素，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大；W与Q按1：4形成的化合物A是一种重要能源；W与Y，X与Y组成的化合物是常见的大气污染物；Y与Z按1：1形成的离子化合物B，其摩尔质量为78g?mol-1．请回答下列问题．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（ ）
| A、氢化物稳定性：Z＞W | B、原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rQ＞rW | C、元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 | D、X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 |