[题目]已知1 mol红磷转化为1 mol白磷.吸收18.39 kJ热量．①4P(红.s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1 ②P4(白.s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是A. ΔH1＝ΔH2 B. ΔH1>ΔH2 C. ΔH1<ΔH2 D. 无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量．

①4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1

②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2

则ΔH1与ΔH2的关系正确的是

A. ΔH1＝ΔH2 B. ΔH1>ΔH2 C. ΔH1<ΔH2 D. 无法确定

【答案】B

【解析】

根据提供信息，由反应①减去反应②可得，4P(红，s)=P4(白，s)；ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋18.39 kJ/mol×4＝＋73.56 kJ/mol，故ΔH1>ΔH2，B正确。

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【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

【题目】下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（）

A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度

B. 任何饮用水中氯离子（Cl－）的浓度均在10~27.3 mg/L 之内

C. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4 mol/L

D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42－的物质的量不超过1×10-5 mol

【题目】下列有关说法中正确的是

A．某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

B．由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

【题目】实验室欲用NaOH固体配制2.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____________、______________。

（2）要完成本实验该同学应称出NaOH ____________ g

（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_____________g

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________

（5）在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___________。

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

【题目】已知反应，，ClO3—+5Cl—+6H+===3Cl2+3 H2O。下列物质氧化性强弱顺序正确的是（）

A. ClO3—>BrO3—>H IO3> Cl2

B. BrO3—> Cl2 > ClO3—>H IO3

C. BrO3—>ClO3—> Cl2>H IO3

D. Cl2> BrO3—>ClO3—> H IO3

【题目】下物质分类组合正确的是 ( )

	A	B	C	D
强电解质	HBr	FeCl3	H3PO4	Ca(OH)2
弱电解质	HF	HCOOH	BaSO4	HI
非电解质	NH3	Cu	H2O	C2H5OH

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列物质中，不与水反应的是

A. Cl2 B. Na2O2 C. Na2O D. NaOH

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/ mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是(　　)

A. 反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)＝0.24 mol

D. 该温度下此反应的平衡常数：K＝14.4

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