题目内容
密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）
2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（ ）
2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（ ）| A．X2为0.4 mol·L-1，Y2为1.2 mol·L-1? | B．Y2为1.0 mol·L-1 |
| C．X2为0.3 mol·L-1，Z为0.2 mol·L-1?? | D．Z为0.7 mol·L-1 |
A
由极值法可求得：
可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2Z（g）
始c： 0.2 0.6 0.4
正向到底： 0 0 0.8
逆向到底：0.4 1.2 0
所以A是不可能出现的，
可逆反应：X2（g）+3Y2（g）
2Z（g）始c： 0.2 0.6 0.4
正向到底： 0 0 0.8
逆向到底：0.4 1.2 0
所以A是不可能出现的，
练习册系列答案
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E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L—1。下列说法正确的是 
C+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是
3Z B 3X＋2Y
Cr2O72—（橙色）+H2O
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是
2NO2(g)，△H>0，达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正<V逆的点是（ ）