题目内容
当溶液中X2O和SO离子数之比为1 : 3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）。关于这些装置的连接，下列说法正确的是
A．制备收集Cl2：连接a→d→f B．制备收集NO2，连接a→c→f
C．制备收集H2S，连接b→c→e D．制备收集NH3，连接b→d→e
有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：
已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： (其中：－X、—Y均为官能团)。回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。B的结构简式____________
（2）官能团—X的名称为 ，高聚物E链节为 。
（3）反应①的化学方程式为______________
（4）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 (填序号)。
a．含有苯环 b．含有羰基 c．含有酚羟基
下列说法正确的是 ( )
A．分子中含有羟基的物质溶于水后，溶液一定显酸性
B．丙酸、乙酸甲酯、甲酸乙酯互为同分异构体
C．能发生银镜反应的一定是醛
D．乙醇发生酯化反应断裂碳氧键而失去羟基
对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－
D．向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋
把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56 g溶于水制成100 mL溶液，测得溶液中c(Na＋)＝0.5 mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，然后将溶液蒸干，所得固体质量约为
A．2.93 g B．5.85 g C．6.56 g D．无法确定
甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
实验：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5（酸性环境）），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示实验中溶液变红的原因： 、 。
（2）甲探究实验中溶液褪色的原因：
I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III．向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
① 实验I说明 ；②实验III说明 。
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是
A．①中仅发生一个反应 B．Fe3+能催化H2O2的分解
C．反应过程中溶液酸性不变 D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应
在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（ ）
A．24g/mol B．50g/mol C．80g/mol D．96g/mol
和SO
离子数之比为1 : 3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为
和SO离子数之比为1 : 3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为
2：连接a→d→f B．制备收集NO2，连接a→c→f
(其中：－X、—Y均为官能团)。回答下列问题：
正确的是 ( )
是醛
色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
溶于水制成100 mL溶液，测得溶液中c(Na＋)＝0.5 mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，然后将溶液蒸干，所得固体质量约为
A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（ ）