Question

25 ℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2．2

Answer 1

D

试题分析：A、金属铅为固体，往平衡体系中加入金属铅，平衡不移动，c（Pb²⁺）不变，错误；B、往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体，生成物 Sn²⁺浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb²⁺）增大，错误；C、升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，错误；D、由题给图像知，平衡时c（Pb²⁺）="0.10" mol·L^—1，c（Sn²⁺）="0.22" mol·L^—1，故该温度下反应的平衡常数k= c（Sn²⁺）/ c（Pb²⁺）=0.22mol·L^—1/0.10 mol·L^—1=2.2，正确。