题目内容
【题目】运用化学反应原理分析解答以下问题：
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1 mol·L－1弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | 电离平衡常数(25 ℃) |
HClO | K＝2.98×10－8 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
H2SO3 | K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 |
①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值________(填“变大”“变小”或“不变”)。
②下列离子方程式和有关说法错误的是____________。
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO32-
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2＋H2O＋2CO32-===2HCO3-＋SO32-
c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V(H2CO3)＞V(H2SO3)＞V(HClO)
d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c(Na2CO3)＜c(NaClO)＜c(Na2SO3)
③亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：___ 。
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42－，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放。
①在废水中存在平衡：2CrO42－ (黄色)＋2H＋
Cr2O72－ (橙色)＋H2O。若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是_______。
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO42－的消耗速率等于Cr2O72－的消耗速率
c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr2O72－和CrO42－最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下Cr(OH)3的Ksp=10-32，当c(Cr3＋)降至10－3 mol·L－1，溶液的pH调至4时，________(填“有”或“没有”)沉淀产生。
（3）已知：①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化学平衡常数K＝________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。向某固定体积的密闭容器中加入3 mol CO和3 mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的1/2，则CO的转化率为_________。
【答案】（1）① 变小 ②ac ③H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4
（2）①ad ②没有 （3）K1K22K3 75%
【解析】
试题分析：（1）①弱电解质的电离为吸热过程，当弱酸的浓度一定时，降低温度，抑制电离，则K值变小。
②a．次氯酸的酸性强于碳酸氢钠，但弱于碳酸，则少量的CO2通入次氯酸钠溶液中反应的离子方程式为ClO－+ H2O + CO2 = HClO + HCO3－，错误；b．亚硫酸的酸性强于碳酸，则少量的SO2通入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O＋2CO32－= 2HCO3－＋SO32－，正确；c．相同温度时，等物质的量浓度三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V(H2CO3）＝V(H2SO3）＞V(HClO），错误；d根据电离常数可知酸性强弱顺序是NaHSO3＞HClO＞NaHCO3，酸越弱相应的盐越容易水解，碱性越强。则相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系c(Na2CO3)＜c(NaClO)＜c(Na2SO3)，正确，选ac。③亚硒酸(H2SeO3）是一种二元弱酸，有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，这说明二者发生了氧化还原反应，SO2被氧化为硫酸，亚硒酸被还原为单质硒，该反应的化学方程式为H2SeO3 + 2SO2+H2O＝Se↓+ 2H2SO4。
（2）①a．平衡常数只与温度有关系，如果平衡向逆反应方向进行，则平衡常数K值可以不改变，例如可以通过增大生成物浓度，正确；b．达到新平衡CrO42－的消耗速率是Cr2O72－的消耗速率的2倍，错误；c．达到新平衡后，溶液pH可能增大，也可能减小，错误；d．平衡向逆反应方向移动，再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率，正确，选ad。②当c(Cr3+）降至10－3 mol·L－1，溶液的pH调至4时，溶液中氢氧根的浓度是10—10mol/L，此时浓度商＝10—3×(10—10）3＝10—33＜10－32，因此没有沉淀产生。
（3）已知：①2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，又①+②×2+③即得到该温度下的反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，则化学平衡常数K＝K1K22K3。
3CO(g） +3H2(g） 
CH3OCH3(g） +CO2(g）
起始量（mol） 3 3 0 0
转化量（mol） 3x 3x x x
平衡量（mol）3—3x 3—3x x x
则（6-4x）:6=1:2，解得x＝0.75，则CO的转化率为75%。
【题目】（1）元素周期表分为 个横行，即 个周期，周期表中有 个纵行，共 个族。（每空1分）
（2）写出下列物质的电子式：①CO2 ；②NaOH 。（每空2分）
（3）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（离子方程式2分，其余每空1分）
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
① 在这些元素中最活泼的非金属元素是 。
② 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 。
③ 呈两性的氢氧化物是 ，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 。
④ 在③～⑦元素中，原子半径最大的是 。
【题目】（1）用正确的序号填空:
①12C、13C、14C； ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3 ；
互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ；
互为同分异构体的是 ； 互为同系物的是
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 |
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|
|
现象 | 金属A不 断溶解 | C的质 量增加 | A上有气 体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中作正极的是_____ ___ （填“A”或“B”）。
②装置乙溶液中Cu2＋向_____ __极移动（填“B”或“C”）。
③装置丙中金属A上电极反应属于___ ___（填“氧化反应”或“还原反应”）。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是____ ___。
