题目内容

下列五种金属制品镀层破损后，金属腐蚀速度最快的是
A．镀铝塑料扣B．食品罐头盒(镀锡)
C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章
B
关键是看镀层破损后，暴露出的金属和镀层能否形成原电池，形成原电池时金属是否是负极。A中塑料不被腐蚀；B中铁为原电池的负极加快铁的腐蚀；C中锌为原电池负极，铁为正极被保护；D中铜为原电池的负极，加快铜的腐蚀。但由于铁比铜更容易失去电子，所以腐蚀最快的是B中的铁。
练习册系列答案
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（15分）已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下图：

回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是                                               。
（2）步骤②中所用的部分仪器如图所示，则A、B分别连直流电源的        和        极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：                                             。A极发生的电极反应式为                                   。
B极发生的电极反应式为_____________________________________。
（4）下列实验操作中必要的是         （填写字母）。
（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
（5）铜的相对原子质量为                （用带有n、V的式子表示）。
用石墨作电极电解1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液，当c(Cu2+)="0.5" mol·L-1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（   ）
A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O
下列关于电解槽的叙述不正确的是(   )
A．与电源正极相连的是电解槽的阴极
B．与电源负极相连的是电解槽的阴极
C．在电解槽的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应分别是：════。下列叙述正确的是(     )
A．锌为正极B．放电时，负极区溶液的pH增大
C．锌为负极D．放电时，正极区溶液的pH减小
铁在下列情况下腐蚀最快的是（  ）
A．铁放入海水中
B．铁和锌连接放入水中
C．铁和锡连接放入海水中
D．铁和锡连接放入淡水中
下列叙述中正确的是            (      )
A．任何化学反应都能设计成原电池;
B．任何氧化还原反应都能设计成原电池;
C．原电池反应一定是氧化还原反应
D．两个不同的金属电极用导线连接插入到电解质溶液中一定能形成原电池。
如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

⑴铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于     腐蚀。
⑵若试管内液面上升，则原溶液是     性，发生      腐蚀，电极反应：负极：                 ，正极：                     。
⑶若试管内液面下降，则原溶液是     性，发生      腐蚀，电极反应：负极：                 ，正极：                       。
⑷若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。
人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在．请回答：
（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑．此过程中不可能发生的变化有______（填序号）．
①铁元素被氧化②铁元素被还原③铁元素由+3价转化为+2价
为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是______（填序号）．
①擦干②放在潮湿的地方
（2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸．某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：______．若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为______L（精确到0.01）．

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