题目内容

电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应分别是：════。下列叙述正确的是(     )
A．锌为正极B．放电时，负极区溶液的pH增大
C．锌为负极D．放电时，正极区溶液的pH减小
Ｃ
题给的纽扣电池中，锌是还原剂发生氧化反应，做负极，放电时，Zn消耗OH—，负极区溶液的pH值将减小，所以A、B不正确。做氧化剂发生还原反应，做正极，电极反应生成OH—，所以正极区溶液的pH减小，则C正确，D不正确。
练习册系列答案
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对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝村表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。
a.NH3       b.CO2      c.NaOH      d.HNO3
②以铝村为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是           。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于                处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为               。
用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4   ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液   ④CuSO4溶液⑤KOH溶液
（1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2∶1的是（填序号）              ，其阳极的电极反应式都是                 ，阴极的电极反应式都是                 ，总反应的化学方程式都是                           。
（2）阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是        ，pH变大的是       。（填序号）
（3）一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是           （填序号），其总反应的化学方程式是                         。
用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是             （   ）
A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比＜1:1
B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1
C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1
D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1
下列五种金属制品镀层破损后，金属腐蚀速度最快的是
A．镀铝塑料扣B．食品罐头盒(镀锡)
C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章
将铁棒与石墨用导线连接后浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（   ）
A．铁棒附近产生OH-B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O2
下列描述不正确的是（   ）
A．纯锌与稀硫酸反应比粗锌的反应速率快
B．用稀硫酸与锌制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应的速率
C．纯铁比生铁更难发生电化学腐蚀
D．钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀
如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察．请回答下列问题：
（1）若试管内液面上升，则原溶液呈现______性，发生______腐蚀，正极的电极反应式：______；
（2）若试管内液面下降，则原溶液呈现______性，发生______腐蚀，：负极的电极反应式：______．
某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下列叙述错误的是（   ）
A．该燃料电池的化学反应方程式为
2C4H10+13O28CO2+10H2O
B．该燃料电池的负极反应式为
2C4H10+26CO-52e-══34CO2+10H2O
C．该燃料电极的正极反应式为
26CO2+13O2+52e-══26CO
D．向正极通入的气体成分主要为N2和O2

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