题目内容
用石墨作电极电解1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液，当c(Cu2+)="0.5" mol·L-1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（ ）
| A．CuSO4 | B．CuO | C．Cu(OH)2 | D．CuSO4·5H2O |
B
电解过程中的反应为：阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑，阴极：Cu2++2e-====Cu，总反应为2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑，由以上反应可知，电解使2 mol CuSO4和2 mol H2O变成了2 mol H2SO4,同时析出Cu，放出O2，溶液中每生成1 mol H2SO4，即减少1 mol CuSO4和1 mol H2O。由此可知，要使溶液恢复至原状况，应加入CuO，CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。加入Cu(OH)2，也能与H2SO4反应，生成CuSO4和H2O，但生成的水量较多，溶液不能恢复至原状态。也可从溶液中减少了的物质来考虑，这样更简单，从溶液中析出的物质是Cu和O2，每放出1 mol O2，即析出2 mol Cu,Cu与O的物质的量之比为1∶1，所以加入CuO可以使溶液恢复原状。
2Cu+2H2SO4+O2↑，由以上反应可知，电解使2 mol CuSO4和2 mol H2O变成了2 mol H2SO4,同时析出Cu，放出O2，溶液中每生成1 mol H2SO4，即减少1 mol CuSO4和1 mol H2O。由此可知，要使溶液恢复至原状况，应加入CuO，CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。加入Cu(OH)2，也能与H2SO4反应，生成CuSO4和H2O，但生成的水量较多，溶液不能恢复至原状态。也可从溶液中减少了的物质来考虑，这样更简单，从溶液中析出的物质是Cu和O2，每放出1 mol O2，即析出2 mol Cu,Cu与O的物质的量之比为1∶1，所以加入CuO可以使溶液恢复原状。
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