题目内容
【题目】下列关于物质结构的命题中，错误的项数有
①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、H2O2、CO2这样的分子
④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中
⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是共价化合物，为非电解质
⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3．H2O的结构式可记为：
A.4项B.5项C.6项D.7项
【答案】A
【解析】
①甲基中碳原子，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4，所以为sp3杂化，-COOH中，碳原子价层电子对个数=3+0=3，形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp2杂化，故正确；
②Ge是ⅣA族的主族元素，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，属于P区元素，故错误；
③H2O2为极性分子，而BF3、CO2为非极性分子，结构对称，故错误；
④氢键不是化学键，故错误；
⑤氢氧化铜能和酸发生中和反应，溶于酸，氢氧化铜也能和氨水反应生成络合物离子，硫酸氢钠是酸式盐，在水溶液中能电离出氢离子，氢氧化铜能溶于硫酸氢钠溶液中，故正确；
⑥HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明是弱电解质，故错误；
⑦氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一。这样就有两种可能：(1)H3N…H-O-H；(2)H2N-H…OH2；由于一水合氨可电离出NH4+和OH-，所以(1)结构是合理的，故正确；
错误的有②③④⑥共4项，故答案选A。
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