题目内容

【题目】已知乙烯能发生以下转化:

(1)乙烯的结构简式为____________________

(2)D中官能团的名称:__________

(3)物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是_____________________

(4)②的反应类型_________________________

(5)写出①的化学方程式___________________________________________

【答案】 CH2=CH2 羧基 酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 酯化反应(或取代反应) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

【解析】根据乙烯的性质可知BCH3CH2OH,在Cu作催化剂条件下反应生成CCH3CHO,根据BD反应生成乙酸乙酯可知DCH3COOH,

(1)乙烯的结构简式为CH2=CH2,故答案为:CH2=CH2

(2)DCH3COOH,官能团的名称就羧基。

(3)物质B可以被直接氧化为D,需要加入强氧化剂,如酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液。

(4)BCH3CH2OH,DCH3COOH,乙醇和乙酸之间发生酯化反应生成乙酸乙酯,是酯化反应(或取代反应)。

(5)①CH3CH2OH被催化氧化可生成CH3CHO,方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。

练习册系列答案
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

(1)工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。

(2)实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料,通过以下过程制备K2FeO4

①操作(Ⅰ)的方法为_____________________________________,隔绝空气减压干燥。

②检验产生X气体的方法是________________。

③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。

(3)测定某K2FeO4样品的质量分数,实验步骤如下:

步骤1:准确称量1.0g样品,配制100mL溶液,

步骤2:准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

步骤3:在强碱性溶液中,用过量CrO2与FeO42-反应生成Fe(OH)3和CrO42-

步骤4:加稀硫酸,使CrO42-转化为Cr2O72-,CrO2转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe3+

步骤5:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.1000mol·L-1 (NH42Fe(SO42标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色),记下消耗(NH42Fe(SO42溶液的体积,做3次平行实验,平均消耗(NH42Fe(SO42溶液的体积30.00 mL。

已知:滴定时发生的反应为:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。

②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。

③步骤5中能否不加指示剂_________,原因是_________________________________。

④根据上述实验数据,测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。

(4)配制0.1mol·L-1的K2FeO4,调节溶液pH,含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ (填字母)。

A.pH=2时,c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4)=0.1mol·L-1

B.向pH=10的这种溶液中加硫酸铵,则HFeO4的分布分数逐渐增大

C.向pH=1的溶液中加HI溶液,发生反应的离子方程式为:H2FeO4+H+=H3FeO4

D.将K2FeO4晶体溶于水,水溶液呈弱碱性

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