题目内容
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在该反应中，还原剂是______．
（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是______NA．
（1）在该反应中，还原剂是______．
（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是______NA．
（1）反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，故答案为：HCl；
（2）Mn元素化合价由+7价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 转移电子个数
5×22.4L 10NA
2.24L N
N=0.2NA，
故答案为：0.2．
（2）Mn元素化合价由+7价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 转移电子个数
5×22.4L 10NA
2.24L N
N=0.2NA，
故答案为：0.2．
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