题目内容

在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（　　）
A．1：10B．1：8C．1：5D．1：1
在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，当有16molHCl参加反应时，生成5molCl2，Cl元素化合价升高，被氧化，则氧化剂为2mol，被氧化的HCl为10mol，二者物质的量之比为1：5，
故选C．
练习册系列答案
相关题目
下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在该反应中，还原剂是______．
（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是______NA．
铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2
O2-7
还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4）的复合氧化物（
+3
Crx
+3
Fe2-x
O3?
+2
Fe
O）．处理含1molCr2
O2-7
的废水至少需要加入amolFeSO4?7H2O，下列结论正确的是（　　）
A．x=1，a=5B．x=0.5，a=8C．x=1．a=10D．x=0.5．a=lO
下列反应中，化合物不作氧化剂的是（　　）
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜
C．用氯气和石灰乳反应制取漂白粉
D．用碳和高温水蒸气反应制取氢气
属于非氧化还原反应的是（　　）
A．分解反应B．复分解反应C．吸热反应D．银镜反应
某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确的是   
A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol
D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7
铁能在稀硝酸中溶解：
→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
25.该反应中被还原的元素是       ，还原剂是         。
26.若有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为       mol。
某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是
A．+2aB．+aC．+a/2D．+a/4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网