某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘:①加H2O2②将海带烧成灰.向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液.合理的操作顺序为 A．②→④→①→③→⑤B．②→①→③→④→⑤C．③→①→②→⑤→④D．①→③→⑤→②→④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：
①加H₂O₂②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC1₄振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．②→④→①→③→⑤	B．②→①→③→④→⑤
C．③→①→②→⑤→④	D．①→③→⑤→②→④

A

要提取碘，则应该用氧化剂把碘离子氧化生成单质碘，然后利用碘单质易溶在有机溶剂中，通过萃取即可，答案选A。

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某校研究性学习小组同学在实验时把SO₂通入装有1mol/L BaCl₂溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
（1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO₂通入1mol/LBaCl₂溶液中至饱和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO₄．你认为所查阅的数据为：BaSO₃的溶度积或BaSO₃的溶解度或Ksp（BaSO₃）．
（2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下验装置，实验操作步骤如图：

①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过长颈漏斗注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．
②D中气泡均匀冒出并验纯D中气泡均匀冒出后后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．
③通过装置B的分液漏斗滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清．
④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．
⑤将盛有BaCl₂溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．
⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．
请回答下列问题
（2）实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为______、分液漏斗；
（3）反应开始前，先向制取SO₂的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是：______．
（4）装C中苯的作用是______，
（5）装置D的目的除去SO₂防止污染______；
（6）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式______、SO₂+H₂O₂=H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）

A．3－4－1－2

B．1－2－4－3

C．4－2－3－1

D．3－4－2－1

（12分）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】

	实验操作	实验现象	实验结论
猜想	在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水	_____________________	猜想a、c不成立，猜想b成立。
探究	①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中	木条复燃	生成物有___________
探究	②往①试管内的溶液中滴加___________ ______________	_____________________	生成物有氢氧化钠

【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO₂在常温下能与过氧化钠反应有关，

于是设计上图所示的装置继续实验探究。

实验操作	实验现象	实验结论
①将CO₂从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处	木条复燃	CO₂在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为： ____________________________
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中	有气泡产生石灰水变浑浊	CO₂在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为： ____________________________

【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是： ________________________________。

（14分）三苯甲醇(

)是重要的有机合成中间体，实验室中合成三苯甲醇时采用图2所示的装置，其合成流程如图1所示。

图1
已知：（1）

（碱式溴化镁）；
（2）相关物质的物理性质如下：

物质	熔点	沸点	溶解性
三苯甲醇	164.2℃	380℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚	-116.3℃	34.6℃	微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
溴苯	-30.7°C	156.2°C	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
苯甲酸乙酯	-34.6°C	212.6°C	不溶于水
Mg(OH)Br	常温下为固体		能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂

请回答以下问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：A     ，导管B的作用      ；
（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是      ，微沸回流时冷凝管中水流的方向是
     （填“X→Y”或“Y→X”），装有无水CaCl₂的仪器A的作用是     ；
（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：

图2                              图3
（4）抽滤时所用装置如图3所示，该装置存在的错误有     ，抽滤完毕或中途停止抽滤时的操作方法：应先     ，然后     ；
（5）洗涤液最好选用     ，检验产品已经洗涤干净的操作为     。
（A）水（B）乙醚    （C）乙醇    （D）苯

（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：                    。
造成这种变化的主要因素是                    ；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：                    。造成这种变化的主要因素是                    。
（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是               。
A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的时间段的盐酸的反应速率为                 （设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。

化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ.
实验

实验结论结论：
FeCl₃在实验中的作用为：
反应方程式
II.
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO₂和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。

（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br^－，可选用的试剂为         （填选项字母）
A. 碘水                                  B. 淀粉碘化钾溶液
C. 新制氯水和四氯化碳                 D. 食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为
A. 四氯化碳       B. 水      C. 乙醇          D. 苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是

（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为        %

(12分〉某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀。查阅资料得知常温下BaSO₃的K_SP为

，饱和亚硫酸中

。
(1) 将0.1 mol ? L^—1的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中，_______ (填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是______________ (请写出必要的推断过程）。
(2) 浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400?500⁰C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl₂溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。
①写出加热试管中发生反应的化学方程式：_____________________
②白色沉淀的化学式是_______，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因___________________________________
(3) 乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

①打开弹簧夹，通入N₂—段时间后关闭弹簧夹
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
操作①的目的是_______，洗气瓶B中的试剂是______________。
(4) 丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是______________。

B．Na[Al(OH)₄]溶液

C．H₂O₂溶液

D．酸性 KMnO₄溶液

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。
(1)向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

(2)将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。则Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                           。
(3)为证明溴单质的氧化性强于Fe³⁺，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色。为了证明棕黄色溶液是由于Fe³⁺的存在，而不是溴单质颜色所致，应当采取的补充实验是
(4)在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（标准状况），溶液中有1/3的Br^—被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为