Question

【题目】已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是

A. a点溶液中c（H+）为4.0×10-5mol/L

B. c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）

C. V=20

D. a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据平衡常数计算 c（H+）；根据电荷守恒c点溶液中 c（K+）+ c（H+）=c（CH3COO-）+ c（OH-），pH=7，说明c（H+）=c（OH-）；若V=20，则醋酸与 KOH恰好完全反应，溶质为CH3COOK；a、b点溶液呈酸性，抑制了水的电离，c点溶液呈中性，基本不影响水的电离。

设a点溶液中c（H+）=xmol/L，则 ，x=4.0×10-4mol/L，故A错误；根据电荷守恒c点溶液中 c（K+）+ c（H+）=c（CH3COO-）+ c（OH-），pH=7，说明c（H+）=c（OH-），所以c（K+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-），故B错误；若V=20，则醋酸与 KOH恰好完全反应，溶质为CH3COOK，此时溶液呈碱性，c点溶液呈中性，所以V<20，故C错误；根据图象可知，a、c溶液呈酸性，氢离子抑制了水的电离，水电离的c（H+）＜1×10-7mol/L，而c点溶液的pH=7，呈中性，水电离的氢离子浓度为1×10-7mol/L，所以a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点，故D正确。