题目内容
【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是__、__。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?__(填“能”或“否”),其原因是__。
(3)他们记录的实验数据如下:
已知:Q=cm(t2﹣t1),反应后溶液的比热容c为4.18 J℃﹣1g﹣1,各物质的密度均为1 gcm﹣3。
① 计算完成上表ΔH=__(保留2位小数)。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:__。
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果__(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果__(“有”或“无”)填影响。
【答案】(1)量筒;温度计;
(2)不能;金属易导热,热量散失导致误差大;(3)①﹣56.85;
②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣56.8kJmol﹣1;
(4)无;有.
【解析】
(1)中和热的测定过程中,需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积,需要使用温度计测量温度,所以还缺少温度计和量筒;
(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,因为铜丝搅拌棒是热的良导体,热量损失大,
(3)①第1次实验反应前后温度差为:3.3℃,第2次实验反应前后温度差为:3.5℃,平均温度差为3.4℃,50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液与50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/(g℃),代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ,即生成0.025mol的水放出热量为:1.4212kJ,所以生成1mol的水放出热量为:=56.85kJ,即该实验测得的中和热△H=﹣56.85kJ/mol;
②稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热56.8KJ,该反应的热化学方程式为:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣56.8kJmol﹣1;
(4)KOH代替NaOH都是强碱,符合中和热的概念,所以用KOH代替NaOH,对测定结果无影响;醋酸为弱酸,电离过程为吸热过程,所以用醋酸代替HCl做实验,反应放出的热量小于56.8kJ,但△H偏大;
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表所示
实验序号 | 水的质量/g | 加入的NaCl质量/g | 未溶的NaCl质量/g |
10 | 2 | 0 | |
10 | 3 | 0 | |
10 | 4 | 0.4 |
下列叙述正确的是( )
A. 实验①所得的溶液为饱和溶液 B. 实验②所得的溶液为饱和溶液
C. 20℃时NaCl的溶解度为30g D. 实验①所得溶液的溶质质量分数为16.7%