题目内容
【题目】室温时，下列液体的密度比纯水密度小的是
A. 硝基苯B. 溴苯C. 四氯甲烷D. 苯
【答案】D
【解析】
A. 硝基苯的密度比水大，A项错误；
B. 溴苯的密度比水大，B项错误；
C. 四氯甲烷的密度比水大，C项错误；
D. 苯的密度比水小，D项正确；
答案选D。
【题目】锰元素在多个领域中均有重要应用，回答下列问题。
(1)Mn在元素周期表中位于_____区；MnSO4中阳离子的价电子排布式为__________；
(2)Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+下列说法合理的是_______
A.Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型
B.根据Mn2+的电子构型可知，Mn4+中不含成对电子
C.Mn2+易被氧化，可能是因为Mn2+产内有大量自旋方向相同的电子
D.Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似
(3)在K2MnF6中，MnF62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为_____。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为__________
(4)二价锰的化合物的性质如下表所示：
物质 | MCl2 | MnS | MnSO4 |
熔点 | 650℃ | 1610℃ | 700℃ |
上表三种物质中晶格能最大的是________；上表涉及的三种阴离子中，半径最大的是______。
(5)某锰氧化物的晶胞结构如下图所示：
该锰的氧化物的化学式为______________，该晶体中Mn的配位数为____________，该晶体中Mn之间的最近距离为____________pm（用a、b来表示）。
【题目】大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上常用天然气还原法处理氮的氧化物。
(1) CH4催化还原NO 、NO2的热化学方程式如下：
序号 | 热化学方程式 |
① | 4NO2(g)+ CH4 (g) |
② | 4NO(g)+ CH4 (g) |
则4NO(g)
N2(g) +2NO2(g)的ΔH=___________________。
(2)T1℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g)N2(g) +2NO2(g)，其正反应速率表达式为：v正= k正·cn(NO)，测得速率和浓度的关系如下表。
序号 | c(NO)/mol·L-1 | v正/mol·L-1·s-1 |
① | 0.10 | 4.00×10-9 |
② | 0.20 | 6.40×10-8 |
③ | 0.30 | 3.24×10-7 |
则n=_____________，k正=________________mol-3·L3·S-1。达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T2℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
压强/MPa | 15.00 | 14.02 | 13.20 | 12.50 | 12.50 |
①20 min时，NO的转化率α =____________﹪。
②T2℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g)反 应的平衡常数Kp=_______MPa-1 (Kp为以分压表示的平衡常数)。若升高温度，该反应的平衡常数Kp将______ (填“增大”、“减小”或“不变”) 。