题目内容
【题目】比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序,请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂,利用所给装置验证你的结论(提示:难溶于水).实验试剂:浓盐酸、稀H2SO4、饱和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液.实验装置:如图所示
(1)请根据它们的原子结构特点试推断:硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为
(2)甲仪器中盛 ,乙仪器中盛 ,丙仪器中盛 .
(3)乙仪器中的现象是 丙仪器中的现象是 .
(4)结论:三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序 .(填化学式)
【答案】(1)硫>碳>硅;
(2)稀硫酸;Na2CO3粉末;Na2SiO3溶液;
(3)产生无色的气体;有白色胶状沉淀产生;
(4)H2SO4>H2CO3>H2SiO3.
【解析】试题分析:比较碳、硅、硫的非金属性强弱,可根据对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较,可应用硫酸,用硫酸与碳酸盐反应制备二氧化碳,可证明非金属性S>C,二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中,如生成硅酸沉淀,溶液变浑浊,可说明非金属性C>Si,注意制备二氧化碳,应用稀硫酸和碳酸钠反应,不能用大理石,以此解答该题.
解:(1)根据原子结构特点:最外层电子数越多,元素的非金属性越强,最外层电子数一样,半径越小,非金属性越强,故硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为硫>碳>硅,故答案为:硫>碳>硅;
(2)甲盛装液体,应为稀硫酸,甲乙反应用来制备二氧化碳,则乙中应为Na2CO3粉末,注意不能用大理石,因硫酸与大理石反应生成硫酸钙微溶于水,阻碍反应继续进行,丙中盛Na2SiO3溶液,如溶液变浑浊,可说明非金属性C>Si,故答案为:稀硫酸;Na2CO3粉末;Na2SiO3溶液;
(3)硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水,反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O,现象是产生无色的气体,生成的二氧化碳通入丙中,和硅酸钠反应生成硅酸沉淀,可观察到丙中有白色胶状沉淀产生,
故答案为:产生无色的气体;有白色胶状沉淀产生;
(4)元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,由实验可知碳、硅、硫的非金属性由强到弱的顺序为S>C>Si,最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序:H2SO4>H2CO3>H2SiO3;故答案为:H2SO4>H2CO3>H2SiO3.
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