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7.对于放热反应H2+Cl2=2HCl,下列说法正确的是(  )
A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C.断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H-Cl键所放出的能量
D.该反应中,热能转变为化学能

分析 A、根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键(铵盐除外);
B、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量;
C、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量;
D、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等.

解答 解:该反应是放热反应,根据能量守恒定律知,反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量;放热反应的本质是:生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量,故选B.

点评 本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因,难度不大.

练习册系列答案
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18.浓硫酸在高中化学实验中有着很重要的作用
(1)铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色固体.倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解.过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成.则黑色固体中含有Cu、S元素.
(2)实验室利用浓硫酸分别与氯化钠固体和碘化钾固体加热反应制取所需物质,分析这两个反应中浓硫酸作用的异同点:相同点均为难挥发性的酸,不同点后者还有强氧化性.
(3)探究浓硫酸的吸水性.某同学把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL 98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中,根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图.由右图曲线你能得到的实验结论有哪些?(写两点)98%硫酸和63.3%硫酸都具有吸水性、98%硫酸吸水能力比63.3%硫酸强.
(4)浓硫酸与蔗糖反应的演示实验装置修改如图 2:实验时在大试管中先放入2g细小颗粒的蔗糖,滴加2-3滴碳酸钠浓溶液,再加入1.5mL 98%的浓硫酸,迅速塞紧带干燥管的单孔橡皮塞.可以看到,蔗糖迅速变黑,体积急剧膨胀,形成多孔海绵状固体物质--“黑面包”.分析实验效果更加明显的原因:碳酸钠与浓硫酸反应及浓硫酸遇水均是放热过程,使体系温度升高,同时浓硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳使脱水后生成的炭更加疏松多孔.
(5)用浓硫酸吸收SO3可得发烟硫酸(H2SO4•SO3).某化工厂用1.5m3 98.3%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)吸收SO3形成发烟硫酸,再与水混合,可得到95%的硫酸(密度为1.79g/mL)3.49m3(保留2位小数).
(6)在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是AB(填写代号);A.7.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L.

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