题目内容
【题目】1.3-环己二酮（
）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3-环己二酮的路线。
回答下列问题：
（1）写出甲的分子式___，乙中含有官能团的名称是___。
（2）反应的[2]反应类型是___，反应[3]的反应类型是___。
（3）丙的结构简式是___。
（4）
的同分异构体较多，请写出任意一种符合下列条件的同分异构体的结构简式___。
①属于链状化合物
②核磁共振氢谱中有两组吸收峰
③在加热条件下和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
（5）设计以
(丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备
（2，4-戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）___。
【答案】C6H10O3 醛基和羰基 氧化反应 取代反应 
【解析】
的分子式为C6H11Br，经过过程[1]，变为C6H10，失去1个HBr，C6H10经过一定条件转化为甲，甲在CH3SCH3的作用下，生成乙，乙经过过程[2]在CrO3的作用下，醛基变为羧基，发生氧化反应，
经过过程[3]，发生酯化反应，生成丙为，丙经过[4]，在一定条件下，生成
；
(5)根据过程②，可将CH3CH2OH中的羟基氧化为醛基，再将醛基氧化为羧基，羧基与醇反生酯化反应生成酯，酯在一定条件下生成
，再反应可得
。
(1)结合以上分析可知，甲为
，其分子式为C6H10O3，
中含有官能团的名称是醛基和羰基；
(2)根据流程分析可知，过程[2]在CrO3的作用下，醛基变为羧基，发生氧化反应，则反应类型是氧化反应；与乙醇，发生酯化反应，生成，则反应类型是取代反应；
(3)由分析知丙的结构简式是；
(4)
的分子式为C6H8O2，其同分异构体具备条件：①属于链状化合物；②核磁共振氢谱中有两组吸收峰，说明结构对称性强；③在加热条件下和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明分子结构中含有醛基，则符合条件的同分异构体的结构简式可能是；
(5)根据过程②，可将CH3CH2OH中的羟基氧化为醛基，再将醛基氧化为羧基，羧基与醇反生酯化反应生成酯，酯在一定条件下生成，再与氢气加成可得，合成路线为
。
【题目】
碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________(填元素符号)，该元素基态原子最外层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示：
化学键 | C-H | C-O | Si-H | Si-O |
键能/kJmol-1 | 413 | 336 | 318 | 452 |
SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。
(3)天然硅酸盐都是由[SiO4]四面体以顶角氧原子相连而成，可成链状也可成环，所以硅酸盐种类繁多。下图a代表SiO44-，b、c是硅氧四面体形成的环状结构。
硅氧四面体中Si的轨道杂化类型为____________； 图b环状结构硅酸根的化学式为______________若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根的通式_____________。
(4)钾与溴作用能形成溴化钾晶体，该晶体类型为___________，其晶格能可通过下图的Borm-Haber循环计算得到。
从上图可知，K原子的第一电离能为_____ kJ/mol， Br-Br键键能为______kJ/ mol，KBr的晶格能为______kJ/mol，晶格能越大，该晶体的熔点越______。
【题目】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① |
| Ca(OH)2溶液（含酚酞） | 溶液褪色，产生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和浓硫酸 | 加热后产生有香味物质 |
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有还原性，2
+5
+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O