Question

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（　　）

A、离子半径：Y＞X

B、气态氢化物的稳定性：Z＞X

C、Y的氧化物中含有离子键

D、Z的氧化物对应的水化物是弱碱

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，则X只能有2个电子层，处于第二周期，故Z原子最外层电子数为4个，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数为2，三原子的最外层电子数之和为11，则X原子最外层电子数为11-2-4=5，故X为N元素，结合原子序数可知，Y、Z位于第三周期，可推知Y为Mg、Z为Si，据此解答．

解答：解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，则X只能有2个电子层，处于第二周期，故Z原子最外层电子数为4个，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数为2，三原子的最外层电子数之和为11，则X原子最外层电子数为11-2-4=5，故X为N元素，结合原子序数可知，Y、Z位于第三周期，可推知Y为Mg、Z为Si，
A．N^3-、Mg²⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N^3-＞Mg²⁺，故A错误；
B．非金属性N＞Si，故氢化物稳定性NH₃＞SiH₄，故B错误；
C．Y的氧化物为MgO，属于离子化合物，含有离子键，故C正确；
D．Z的氧化物对应的水化物是H₂SiO₃，属于弱酸，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构位置性质关系应用，判断X为第二周期元素为突破口，是解答本题的关键，注意掌握元素周期律．