题目内容
【题目】碳酸锶主要用于彩电显像管的荧屏玻璃和特种玻璃等的制造，通常由天青石矿(主要成分为SrSO4，还含有钡等杂质)制备，制备流程如图所示：
已知：i．锶在“滤液1”“滤液2”中均主要以Sr(HS)2、Sr(OH)2形式存在
ii．SrSO4、BaSO4的KSP分别是3.2×10-7、1.0×10-10
回答下列问题：
(1)步骤①反应：SrSO4+2C
SrS+2CO2↑，若在标准状况下产生3.36 LCO2，则转移电子数为__________________。
(2)写出步骤②中“水浸”主要反应的化学方程式：________________________。步骤②“过滤”操作需要的主要玻璃仪器为________________________。
(3)上述生产工艺的优点是质量好、成本低，但从环保角度考虑该工艺生产存在明显的缺点是______________________________________________________。
(4)若向含有Sr2+、Ba2+的“滤液1”中滴加稀硫酸，当两种沉淀共存时，c(Sr2+)：c(Ba2+)=________________。
(5)写出“碳化”过程中发生反应的化学方程式：_______________________________。
(6)某生产企业用a kg的天青石矿(含SrSO4：40％)制备，最终得到b kg碳酸锶产品，产率为______________(用含a、b的式子表示)。
【答案】 0.6NA 
烧杯、漏斗、玻璃棒 产生污染物H2S气体、产生污染物SO2气体（合理即可） 320 
或
、
×100%
【解析】(1)步骤①反应：SrSO4+2C
SrS+2CO2↑，若在标准状况下产生3.36 LCO2，物质的量为0.15mol，反应中C的化合价共升高8，则产生0.15mol CO2，转移电子数0.6mol，故答案为：0.6NA；
(2) 天青石矿高温下与碳反应生成SrS，锶在“滤液1”中主要以Sr(HS)2、Sr(OH)2形式存在，因此步骤②中“水浸”的主要反应化学方程式为2SrS+2H2O= Sr(HS)2+Sr(OH)2。步骤②“过滤”操作需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：2SrS+2H2O= Sr(HS)2+Sr(OH)2；烧杯、漏斗、玻璃棒；
(3) Sr(HS)2溶液中通入二氧化碳会放出硫化氢等污染空气的物质，故答案为：产生污染物H2S气体；
(4)若向含有Sr2+、Ba2+的“滤液1”中滴加稀硫酸，当两种沉淀共存时，c(Sr2+)：c(Ba2+)=
=
=
=3200，故答案为：3200；
(5)“碳化”过程中Sr(HS)2和Sr(OH)2与二氧化碳反应生成SrCO3和H2S，反应的化学方程式为Sr(HS)2+Sr(OH)2+2CO2=2SrCO3↓+2H2S↑，故答案为：Sr(HS)2+Sr(OH)2+2CO2 =2SrCO3↓+2H2S↑；
(6)根据Sr元素守恒，SrSO4~ SrCO3，碳酸锶的物质的量=
，因此碳酸锶的产率=
×100%=
×100%，故答案为：×100%。
【题目】根据要求回答下列有关问题。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,
则a=__________kJ/mol。
(3)在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始态mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡时CO 的转化率为_______。
②下列情况标志反应达到平衡状态的是________（填字母）。
a．容器内气体密度保持不变
b．容器内气体压强保持不变
c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
【题目】CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。回答下列问题：
(1)基态铬原子的核外电子排布式为___________，其中未成对电子数为____________。
(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的电负性从大到小的顺序为________________。
(3)聚吡咯的单体为吡咯(
)，该分子中氮原子的杂化轨道类型为__________；分子中σ键与π键的数目之比为________________。
(4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表：
立方碳化硅 | 晶体硅 | 金刚石 | |
熔点/℃ | 2973 | 1410 | 3550～4000 |
分析熔点变化规律及其差异的原因：__________________________________________________。
(5)氧化亚铜的熔点为1235℃，其固态时的单晶胞如下图所示。
①氧化亚铜属于__________晶体。
②已知Cu2O的晶胞参数a=425.8pm,则其密度为__________ g·cm-3(列出计算式即可)。
