题目内容
在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2 (g) △H<0 ， CO和H2O浓度变化如下图，
（1) 3min—4min之间反应处于____状态（填平衡、不平衡）；
（2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是__ ___，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）
（1） 不平衡 （2） d ， b （各2分）
（3）0.6 （2分）
解析试题分析：
（1）由图可知3min—4min之间物质的浓度在变化。所以不平衡
（2）a．增加水蒸气，衡向正方向移动 b．降低温度，平衡向逆方向移动 c．使用催化剂，不改变平衡。 d．增加氢气浓度，反应速率降低，平衡向正方向移动。
（3） CO(g) 十 H2O(g) CO2(g) 十 H2 (g)
初始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0 0
变化浓度（mol/L） 0.12 0.12 0.12 0.12
平衡浓度（mol/L） 0.08 0.18 0.12 0.12
K = c(CO2) c(H2) / c(CO) c(H2O) =" (" 0.12 mol/L *0.12 mol/L ) / (0.08 mol/L* 0.18 mol/L) = 1
CO的平衡转化率 =" 0.12" mol/L / 0.2 mol/L = 0.6
考点：化学反应速率和化学平衡综合考察
制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
某温度下体积为10L的密闭容器中，测得各物质的物质的量数据如下：
| 物质的量mol | 0min | 2 min | 3 min | 4 min |
| NH3 | 2.0 | 1.4 | n1 | n1 |
| CO2 | 1.0 | 0.7 | n2 | n2 |
| H2O | 0 | 0.3 | n3[ | n3 |
（1）根据表中数据计算0～2min内NH3的平均反应速率 ，若起始时与平衡时的气体总压强之比为15/11，n1＝ mol。
（2）该温度下此反应的平衡常数表达式为
（3）下列各项能表示该反应达到平衡状态是 。
A．消耗NH3的物质的量与生成H2O的物质的量之比为2∶1
B．c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=2∶1∶1
C．气体密度不再变化
D．容器压强不再变化
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
| 反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | | 0.20 |
（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝ mol。
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 （填“增大”或“减小”或“不变” 下同），H2O的体积分数
（4）温度升至800℃，该反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分钟后达到平衡，SO2浓度和时间关系如图。
研究NO2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)
7N2(g)＋12 H2O(g)可处理NO2。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3, 反应过程中测定的部分数据见下表
| 反应时间/min | n(NO2)/mol | n(NH3)/ mol |
| 0 | 1.20 | 1.60 |
| 2 | 0.90 | |
| 4 | | 0.40 |
4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为 ，NO2的转化率为
（2） 700℃ ，将NO2与NH3以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．体系密度保持不变 d．每消耗1 mol NO2的同时生成2 mol H2O
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。200℃时，向在一个带活塞的密闭真空容器中中充入一定量的CO和H2发生上述反应,压缩容器的容积为原来的一半，平衡将 移动（填向左，向右，不）；CO的浓度将 （增大，减小，不变） 
cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 
2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图
所示，根据图回答下列问题：
pC达到平衡，若：
