题目内容

在体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)    △H<0 , CO和H2O浓度变化如下图,

(1) 3min—4min之间反应处于____状态(填平衡、不平衡);
(2)要使反应在8min后,平衡向逆方向移动,可采取的措施是__  ___,要使反应在8min后,反应速率降低,平衡向正方向移动,可采取的措施是________。(填a,b,c,d)
a.增加水蒸气  b.降低温度   c.使用催化剂  d.增加氢气浓度
(3)求出850℃ 时,该反应的平衡常数和CO的平衡转化率(写出详细计算过程)

(1)   不平衡   (2)     d    ,     b     (各2分)
(3)0.6 (2分)

解析试题分析:
(1)由图可知3min—4min之间物质的浓度在变化。所以不平衡
(2)a.增加水蒸气,衡向正方向移动 b.降低温度,平衡向逆方向移动   c.使用催化剂,不改变平衡。  d.增加氢气浓度,反应速率降低,平衡向正方向移动。
(3)             CO(g) 十 H2O(g)    CO2(g) 十 H2 (g)
初始浓度(mol/L)  0.2        0.3            0           0
变化浓度(mol/L)  0.12       0.12         0.12        0.12
平衡浓度(mol/L)  0.08       0.18         0.12        0.12
K = c(CO2) c(H2) / c(CO) c(H2O)  =" (" 0.12 mol/L *0.12 mol/L  ) /  (0.08 mol/L* 0.18 mol/L) = 1
CO的平衡转化率 =" 0.12" mol/L / 0.2 mol/L = 0.6 
考点:化学反应速率和化学平衡综合考察

练习册系列答案
相关题目

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示,根据图回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”)。
②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是        
a.体系的密度不发生变化
b.SO2与SO3的体积比保持不变
c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d.单位时间内转移4 mol 电子,同时消耗2 mol SO3
e.容器内的气体分子总数不再变化
(2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

图1                    图2                 图3
①该反应的平衡常数表达式为              ,升高温度,平衡常数         (填“增大”或“减小”或“不变”)。
②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=                   ,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为      
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是       点,温度T1   T2(填“>”或“=”或“<”)
(3)若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈       性,所得溶液中c(H+)- c(OH)=                                             (已知:H2SO3:Ka1=1.7×102,Ka2=6.0×108,NH3·H2O:Kb=1.8×105

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网