题目内容

[化学选修2——化学与技术模块]

水处理技术在生产、生活中应用广泛．

(1)含有较多________离子的水称为硬水．硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________(写出一个即可)

(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是________．

(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________．

(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的________．水处理技术在生产、生活中应用广泛．

答案：
解析：

　　(1)Ca2+、Mg2+(2分)

　　Ca2+＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Mg2+＋2HCOMgCO3↓＋CO2↑＋H2O)(3分)

　　(2)RH(2分)　先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果(2分)

　　(3)反渗透法(2分)　电势差(或电场力)(2分)

　　(4)电导率(或电阻率)(2分)


练习册系列答案
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（2013?兰州一模）[化学--选修2  化学与技术]
活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有广泛的应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：
已知：
（1）碱式碳酸锌（Zn2 （OH）2CO3）经焙烧可制得活性ZnO
（2）几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
待沉淀离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+
开始沉淀时pH 6.34 1.48 6.2 5.2
完全沉淀时pH 9.7 3.2 8.0 6.4
请问答下列问题：
（1）浸出过程中提高浸出效率可采用的措施有
将粗ZnO矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等
将粗ZnO矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等
（任答一条即可）．
（2）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
，该步骤需控制溶液pH的范围是
3.2～5.2
3.2～5.2
．
（3）步骤B进行的操作名称是
沉降、过滤
沉降、过滤
．步骤C中加入锌粉的目的是
除去溶液中的Cu2+杂质
除去溶液中的Cu2+杂质
．
（4）A溶液中主要含有的溶质是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
，生成碱式碳酸锌的离子反应的方程式为
2Zn2++4HCO3-═Zn2 （OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
2Zn2++4HCO3-═Zn2 （OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
．
（2013?辽宁一模）[化学--选修2化学与技术]
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在
温度较低
温度较低
（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取C12的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是
10 mol/L
10 mol/L
；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
②
为下一步反应提供反应物
为下一步反应提供反应物

（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
KNO3、KCl
KNO3、KCl
（写化学式）．
[化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
（1）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
 
．
（2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为
 
mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准
 
（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e-→2Cl-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为
 
．
A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
（4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是
 
．
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率
（5）如表是压强对SO2平衡转化率的影响
压强MPa
转化率%
温度℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率
 
（填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是
 
．
【化学--选修2化学与技术】
侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，其生产流程可简要表示如下图：
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（1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入
 
．原因是
 
．
（2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是
 
；煅烧炉中发生的化学反应方程是
 
．
（3）向母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是
 
，通入氨气的作用是
 
（填选项）
A．增大NH+4的浓度：使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（4）为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了
 
．（填上述流程中的编号）的循环，物质X是
 
．从沉淀池中分离沉淀的操作是
 
．
（5）CO2是制碱工业的重要原料，侯德耪制碱法和氨碱法中CO2的来源有何不同
 
．
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为
 
．
精英家教网[化学选修2-化学与技术]我国氯碱工业迅速发展，产量已跃居世界首位，并培植了精细化工“产品树”．
（1）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．电解槽中B处加入的水中通常含有少量
 
，F出口逸出的气体是
 
．
（2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，若在离子膜电解饱和食盐水时通过电量1.929×105C，则产生NaOH
 
g，阴极的电极反应式为
 

（3）利用氯碱工业产生的氢气和氯气可以将粗硅制成高纯硅，写出反应的化学方程式
 
、
 
．若生产7吨高纯硅理论上需电解食盐
 
吨．
（4）氯碱工业常用于电石法生产聚氯乙烯．请写出以电石和氯碱工业的产品为原料制备聚氯乙烯的化学方程式：①CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2 H2↑，②
 
，③
 
，④
 
．

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