题目内容

下列各微粒中,核外电子总数相等的是(   )
A.Na和NaB.NH4和H3OC.N2和CO2D.H2S和H2O
B

试题分析:A中前者是11个,后者是10个电子;B中都是10电子微粒的;C中前者是14个电子,后者是22个电子;D中前者是18个电子,后者是10电子,答案选B。
点评:计算微粒的电子数时,需要视情况讨论。如果是中性的,则电子数等于质子数。如果是阳离子,则电子数等于质子数减去所带电荷数。如果是阴离子,则电子数等于质子数加上所带电荷数,据此可以进行有关计算。
练习册系列答案
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(共13分)A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E、B与G、D与L分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题:
(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)____________,E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)__   __ >      >        
(2)由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为                。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生的,写出该反应的离子方程式为:                       
(3)在10 L的密闭容器中,通入2mol LD2气体和1 mol D2气体,一定温度下反应后生成LD3气体,当反应达到平衡时,D2的浓度为0.01 mol·L-1,同时放出约177 kJ的热量,则平衡时LD2的转化率为      ;该反应的热化学方程式为                ;此时该反应的平衡常数K=          
(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以C2、A2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极反应式        

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