题目内容

人类对原子结构的认识经过了一个漫长而曲折的过程，其中提出原子核外的电子是在一系列稳定的轨道上分层运动的是
A．玻尔　B．道尔顿　C．汤姆生　D．卢瑟福
A

试题分析：提出原子核外的电子是在一系列稳定的轨道上分层运动的是玻尔，A正确；道尔顿提出的是原子学说，汤姆生发现了电子，答案选A。
点评：该题属于基础性试题，难度不大，关键是记住常见的化学史。
练习册系列答案
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已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，工业上常用电解w与N的化合物来制备N单质。
（1）请写出Z在元素周期表中的位置________     。化合物甲由元素X与Z组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：          ；
（2）元素N的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：    ；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为                       。
（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
（5）乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为                                    。
某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是
A．只能是7B．只能是15 C．是11或15D．是11或13
（8分）五种元素的原子电子层结构如下：
A．1s22s1；
B．1s22s22p4；
C．1s22s22p6；
D．1s22s22p63s23p2
E．[Ar]3d104s1。
[用元素符号作答]
（1）元素的第一电离能最大的是　   ；
（2）属于过渡元素的是   　   ；
（3）元素的电负性最大的是     ；
（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是        　　             。
S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（     ）

A．               B.                 C.               D.
下列各微粒中，核外电子总数相等的是（   ）
A．Na和Na＋B．NH4＋和H3O＋C．N2和CO2D．H2S和H2O
日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法正确的是
A．每个离子中有83个中子B．CsOH的碱性比KOH弱
C．HIO4是碘的最高价氧化物的水化物D．HF溶液比HI溶液的酸性强
第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是(     )
A．原子半径X＜Y＜ZB．三种元素中X的金属性最强
C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应D．ZO2可制造光导纤维
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是     (      )
A．42He原子核内含有4个质子B．32He原子核内含有2个中子
C．32He和42He互为同位素D． 42He的性质很活泼

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