题目内容
【题目】某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。下列有关评价正确的是
A．根据图Ⅰ所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
B．在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体
C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
D．若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠
【答案】C
【解析】
试题分析：A．澄清石灰水变浑浊能说明有二氧化碳生成，碳酸钠和碳酸氢钠固体都能与盐酸反应生成二氧化碳，A错误；B．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体生成二氧化碳的体积相同，无法鉴别，B错误；C．实验Ⅲ、Ⅳ相比，IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能，C正确；D．碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，D错误，答案选C。
【题目】N2O5在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol/ L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是( )
A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol/(L·s)
B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%
C. 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2
D. T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
