题目内容
【题目】某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+ ， 设计了盐桥式的原电池，见图．盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液．下列叙述中正确的是（ ） 
A.甲烧杯的溶液中发生还原反应
B.乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3++7H2O﹣6e﹣=Cr2O72﹣+14H+
C.外电路的电流方向是从b到a
D.电池工作时，盐桥中的SO42﹣ 移向乙烧杯
【答案】C
【解析】解：由于氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+ ， 即Cr2O72﹣可以将Fe2+氧化为Fe3+ ， 故在原电池中，Fe2+失电子被氧化，故a极为负极；Cr2O72﹣得电子被还原，故b极为正极．
A、Fe2+失电子被氧化，即甲池发生氧化反应，故A错误；
B、乙烧杯中Cr2O72﹣得电子被还原：Cr2O72﹣+6e﹣+14H+=2Cr3++7H2O，故B错误；
C、外电路中电流由正极流向负极，即由b流向a，故C正确；
D、原电池中，阴离子移向负极，即SO42﹣ 移向甲烧杯，故D错误．
故选C．
一线名师提优试卷系列答案
【题目】某学生用0.100 0molL﹣1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 ．
（2）滴定： Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数．
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．
Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号） ， 该错误操作会导致测定结果
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应 ， 判断滴定终点的现象是 ．
③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
滴定次数 | 待测液体积 | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
①a的读数如图所示，则a=；
②烧碱样品的纯度为%．