Question

【题目】如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。

根据图示回答问题：

（1）写出下列物质的化学式： C ，E ，I ，J 。

（2）反应①的离子方程式是_____________________；反应②的化学方程式是________________________；

（3）F与I反应的离子方程式是__________________；

（4）向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体，反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是_______________。

Answer 1

【答案】（1）NaOH；Al2O3；AlCl3 ；Fe3O4；

（2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2

（3）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

（4）2Fe2＋＋ClO-+2H+=2Fe3＋+H2O+Cl－

【解析】

试题分析：B是地壳中含量最高的金属元素，则B为Al，H与D在高温下得到G、J，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体，该转化为Fe+H2OFe3O4+H2，故D为Fe，H为H2O，J为Fe3O4，G为H2，故A与B的反应为铝热反应，则A为Fe2O3，E为Al2O3；由反应①Al+C→F+H2，C为酸或碱，F为铝盐或偏铝酸盐，由F与I相互可知，F为NaAlO2，I为AlCl3，故C为NaOH。

（1）由上述分析可知，C为NaOH，E为Al2O3，I为AlCl3，J为Fe3O4，故答案为：NaOH；Al2O3；AlCl3 ；Fe3O4；

（2）反应①是铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，反应②的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2， 2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

（3）F与I反应的离子方程式是为，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓；

（4）J为Fe3O4与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，硫酸亚铁与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸铁和氯化钠，反应的离子方程式是2Fe2＋＋ClO-+2H+===2Fe3＋+H2O+Cl－，故答案为：2Fe2＋＋ClO-+2H+===2Fe3＋+H2O+Cl－。