题目内容
5．下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是（ ）| A． | 二氧化硅与氢氧化钠溶液 | B． | 氯化氢溶于水 | ||
| C． | 氯化氢与氨反应 | D． | 锌与稀硫酸反应 |
分析 非金属原子之间形成的键大多是共价键，金属和非金属原子之间形成的化学键大多是离子键．
解答 解：A、二氧化硅是原子晶体，而不是分子，同时破坏了离子键，也形成离子键，故A错误；
B、氯化氢溶于水只有共价键的断裂，故B错误；
C、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，故C正确；
D、锌与稀硫酸反应没有共价键的破坏，故D错误．
故选C．
点评 要熟记共价键和离子键的概念以及区别，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是（ ）
| A． | CaO+H2O=Ca（0H）2 | B． | C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO | ||
| C． | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O | D． | 2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2 |
16．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同 | |
| B． | 元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素 | |
| C． | Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 | |
| D． | 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
20．已知R2+核外有X个电子，相对原子质量为M，这种元素所含的中子数是（ ）
| A． | M-X-2 | B． | M-X+2 | C． | X-2 | D． | M-2 |
10．有一种有机化合物，其结构简式如图：
，下列有关它的性质的叙述中，正确的是（ ）
，下列有关它的性质的叙述中，正确的是（ ）| A． | 有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2 | |
| B． | 在一定条件下，1mol该物质最多能与6mol NaOH完全反应 | |
| C． | 在Ni催化下，1 mol 该物质可以和7mol H2发生加成反应 | |
| D． | 它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物 |
17．下列关于甲烷的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 甲烷分子的空间结构为正四面体，4条C-H键完全相同 | |
| B． | 甲烷可使澄清石灰水变浑浊 | |
| C． | 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应 |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O互称同素异形体 | B． | 丙烷和异丁烷互称同系物 | ||
| C． | 金刚石和石墨互称同位素 | D． |  和 互称同分异构体 |