题目内容
(9分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：
⑴L的化学式： F的电子式： 。
⑵反应①的离子方程式： 。
⑶反应②，工业上采取的反应条件： 。
⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：
。
⑴Cu(OH)2 
⑵2Cu2++2H2O
2Cu↓+O2↑+4H+
⑶常压，催化剂，400－500oC
⑷SO2(g) + 1/2 O2(g) 
SO3(g)；△H＝－98.3kJ/mol
解析试题分析：（1）L是蓝色沉淀，M的焰色反应是黄色，H常温下为无色液体，判断H是水；说明A、F中含有Na、Cu元素，所以B是Na或是Cu；A、F与水反应生成钠的化合物、蓝色沉淀及E， 判断E是氧气，将Cu代入，不符合题意，所以B是Na，F是过氧化钠；C与D加热反应生成3种物质，I与氧气反应的产物K与水反应又得C，所以A是硫酸铜溶液，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以L是Cu（OH）2，过氧化钠的电子式为；
（2）则反应①是电解硫酸铜的离子方程式，答案为2Cu2++2H2O
2Cu↓+O2↑+4H+
（3）铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫、水、硫酸铜，二氧化硫在常压、催化剂、400-500 ºC时与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成C硫酸；
（4）每生成1molSO3，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g)△H=-98.3kJ/mol。
考点：考查物质的推断，化学式、电子式、离子方程式、热化学方程式的书写，反应条件的判断
阅读快车系列答案除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是
| A．盐酸 | B．硫酸 |
| C．氯化钠溶液 | D．氢氧化钾溶液 |
有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（ ）
| A．Fe2O3 | B．Fe3O4 | C．Fe5O7 | D．Fe4O5 |
2LiH Ⅱ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑
（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| I | x≥a | 电极附近出现黄色，有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
| II | a＞x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
| III | b＞x＞0 | 无明显变化 | 无Fe3+、无Cl2 |
（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。
（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| IV | a＞x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| V | c＞x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。
K2FeO4＋2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因 。