题目内容

下列关于物质性质变化的比较不正确的是(     )
A．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3B．碱性：LiOH<NaOH<KOH
C．原子半径：O<S<Na D．还原性：I－<Cl－<F－
D
考查元素周期律的应用。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。非金属性是N＞P＞Si，A正确。同主族自上而下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物的水化物的碱性也逐渐增强，B正确。同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，C正确。非金属性越强，相应阴离子的还原性就越弱，非金属性是F＞Cl＞I，所以选项D是错误的。答案选D。
练习册系列答案
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甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④以铂作电极，含甲、乙离子的盐溶液作电解液电解，乙先析出；⑤甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是
A．①②⑤B．②④⑤C．②③⑤D．②③④
写出下列物质的电子式和结构式（6分）
（1）O2  电子式：            ，结构式：          
（2）H2S  电子式：            ，结构式：                  
写出下列物质的电子式
（3）NaCl   电子式：         
（4）MgCl2    电子式：         
某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35 Cl原子组成X35 Clm分子，则ag X35 Clm中所含质子的物质的量是（   ）
A．(A－N＋17m) mol B．(A－N+17m) mol
C．(A－N) molD．(A－N) mol
下列递变情况正确的是(　　)
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强
B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大
D．Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强
（10分）在第3周期中，原子半径最大的金属元素是     ，（填元素符号，下同）离子半径最小的离子是             ，化学性质最稳定的元素是             ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是      ，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的化合物的化学式是      ，显两性的氢氧化物的化学式是    ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为           、             。
（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
（1）A原子结构示意图                  。
（2）B的最高价氧化物的水化物的化学式为              ，
C的元素名称为                             ，
A、C、D、E四种元素形成的简单离子的半径大小顺序为（用离子符号表示）                    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
                                                                    ，
有关反应的离子方程式为　　　　　　　　                                        
下列元素的原子半径依次减小的是
A. Na、Mg、Al    B.  N、F 、O    C. P、Si、Al    D.  C、Si、
下列排列顺序正确的是
A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH) 3＞Mg(OH) 2＞NaOH

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