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(8分)9.03×10
23
个H
2
O的质量是_____________g,其中含有____________molH,
含有___________g O,含有___________________个电子。
试题答案
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27 3 24 15N
A
(每空2分)
略
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下列叙述不正确的是
A.NaCl的摩尔质量是58.5g/mol
B.将
w
g a%的NaCl溶液蒸发掉
g水,得到2a%的NaCl溶液
C.将1体积
c
mol/L的硫酸用水稀释为5体积,稀溶液的浓度为0.2
c
mol/L
D.将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中,制得0.1mol/L的NaCl溶液
下列气体中所含分子数最多的是
A.0.1mol H
2
B.标准状况下11.2L O
2
C.3.06×10
23
个Cl
2
D.17 g NH
3
设
N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,7.8 g苯中含有单键的数目为0.9
N
A
B.标准状况下,2.24 L H
2
与O
2
的混合物中含有的分子数为0.1
N
A
C.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5
N
A
D.常温下,1 L 0.1 mol·L
-1
的NH
4
NO
3
溶液中氧原子数为0.3
N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH
2
O含有的分子数为N
A
B.常温常压下,1.06gNa
2
CO
3
含有的Na
+
数为0.02N
A
C.通常状况下,N
A
个CO
2
分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol·L
-1
的MgCl
2
溶液中,含有Cl
-
个数为N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.在0℃,压强为101×10
5
Pa时,22.4L Cl
2
与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3N
A
B.0.5molI
—
被氧化时失去的电子数为0.5N
A
C.0.1L3 mol·L
-
1
的NH
4
NO
3
溶液中含有的NH
4
+
数目为0.3 ×6.02×10
23
D.常温常压下,48gO
3
含有氧原子数为3N
A
(4分)常温下,在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞,将容器分割成左右两室。左室充入N
2
,右室充入H
2
和O
2
,活塞正好使N
2
占容器体积的1/4(如图)。
然后点燃H
2
和O
2
的混合气体,反应完毕后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间。经检验,此时右室中气体可使带火星的木条复燃。则反应前H
2
和O
2
的物质的量之比为
。(请简要写出计算过程)
(共10分)常温下,将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15g/cm
3
的混合溶液。求:
(1)、该混合溶液的质量分数?
(2)该混合溶液的物质的量浓度?
(3)在1000g水中溶解多少摩尔NaCl才能使其浓度与上述溶液的浓度相等?
将4 g NaOH溶于_________g 水中,可使溶液中H
2
O与Na
+
的物质的量之比为20:1,此溶液中溶质的质量分数为
;若测得该溶液的密度为1.1 g·cm
-
3
,则该溶液体积为
(精确到小数点后1位),溶液中
c
(Na
+
)为_________(精确到小数点后2位)。
关 闭
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