题目内容

精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作正确的是


  1. A.
    称量时,将NaOH固体放在纸上
  2. B.
    将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水
  3. C.
    在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将溶液注入容量瓶中
  4. D.
    将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
D
解析:
逐项分析。A选项NaOH具有吸湿性和腐蚀性,不能直接放在托盘或纸上称量,应放在玻璃器皿中称量;B选项固体物质应在烧杯中溶解,尤其像NaOH固体溶解时放出大量热,会使配得溶液浓度不准确;C选项NaOH溶解后,应将溶液冷却到室温,再转移到容量瓶中,否则会使结果偏大;D选项未经干燥的容量瓶对浓度没有影响。
练习册系列答案
相关题目
硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加
H2O2或氯水
H2O2或氯水
,该过程的现象为:
滴加KSCN溶液不变色,再滴加H2O2(或氯水)后,溶液变红色
滴加KSCN溶液不变色,再滴加H2O2(或氯水)后,溶液变红色

(2)步骤②加入过量H2O2的目的:
将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+

(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、
洗涤
洗涤
、灼烧、冷却、称量.
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量
0.07a
0.07a
g.
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需
250mL容量瓶
250mL容量瓶

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是
b
b

a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸
③将
酸式滴定管
酸式滴定管
(填仪器名称)中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶,终点时的现象描述为
滴入一滴KMnO4溶液,恰好变为紫红色,且半分钟内不褪色
滴入一滴KMnO4溶液,恰好变为紫红色,且半分钟内不褪色

(6)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36.室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH=3时,Fe3+
是、否)沉淀完全.
(2012?保定一模)双氧水常用作消毒、杀菌、漂白等.现有1OOmL一定浓度的双氧水试样.甲同学想用下列实验装置,设计一个简单实验,测定双氧水试样的物质的量浓度(可供选用的试剂还有MnO2固体).

请回答下列问题:
(1)使用B装置测量产生的气体体积(图1),读数时应注意的问题①
恢复到室温后测量气体体积
恢复到室温后测量气体体积

②上下移动量气管使管内液面与球形容器内液面相平;③
应保持视线与量气管内凹液面最低点相切
应保持视线与量气管内凹液面最低点相切

(2)乙同学认为使用装置A、B测量产生的气体体积有误差,会使测量的气体体积偏大,该同学建议用C装置替代A装置,这样做的目的是①
平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下
平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下
;②
避免因分液漏斗内液体进入烧瓶引起气体体积测量误差
避免因分液漏斗内液体进入烧瓶引起气体体积测量误差

(3)在相同的温度和压强下,如果1OOmL物质的量浓度为1mol?L-1的双氧水,在催化剂作用下完全分解产生气体的体积为a L,而该实验过程中试样完全分解产生的气体体积为bL.试用含a、b的代数式表示出该试样的物质的量浓度
b
a
mol/L
b
a
mol/L

(4)若用酸性KMnO4标准溶液滴定双氧水试样,请回答下列问题:
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外,还需的仪器是
胶头滴管,250 mL容量瓶
胶头滴管,250 mL容量瓶

②某同学设计的滴定方式(图2),最合理的是
b
b
 (夹持部分略去,填字母序号),滴定至终点时的现象是
滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液恰好呈浅红色,且30秒内不褪色
滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液恰好呈浅红色,且30秒内不褪色
(2010?金平区模拟)硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)如何证明步骤①滤液中含有Fe2+
取少量滤液加入试管中,先滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸),溶液变为血红色
取少量滤液加入试管中,先滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸),溶液变为血红色

(2)步骤②加入过量H2O2的目的:
将Fe2+全部氧化为Fe3+
将Fe2+全部氧化为Fe3+

(3)步骤③中反应的离子方程式:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:
过滤
过滤
、洗涤、灼烧、
冷却
冷却
、称量.
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外,还需
250mL容量瓶
250mL容量瓶

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是
b
b

a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸
(6)正常人每天应补充14mg左右的铁.其中绝大部分来自于食物.如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含
69.5mg
69.5mg
mg FeSO4?7H2O的片剂.

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