题目内容
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
相关物质的溶度积常数见下表：
物质 | Cu(OH)2蓝色 | Fe(OH)3红褐 | CuCl白色 | CuI白色 |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.02×10-6 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入___________，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是__________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
可选用_________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________。
CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_____________________。
2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量
