题目内容

下列说法错误的有

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

②放热反应不需要加热就能发生

③需要加热才能发生的反应都是吸热反应

④化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应

⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量

⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同

A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

练习册系列答案
相关题目

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 碳酸氢根离子的电离：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B. 硫离子的水S2-+2H2OH2S+2OH-

C. 钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-

D. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-

铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。

(1)基态铜原子的核外电子排布式为_____________。其晶体的堆积方式为__________________，

其中铜原子的配位数为_____________。

(2)向硫酸铜溶液中滴氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]。

①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。

②NH3中N原子的杂化轨道类型为_____________，与其互为等电子体的阳离子为__________。

③向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解是因为生成了四氨合铜络离子，四氨合铜络离子的结构式

为____________；加入乙醇后析出晶体的原因为________________。

(3) CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。

①下图表示的是________________ (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中各原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(0,1,1)；C为（1，1，0)；则D原子的坐标参数为____________。

③上图晶胞中C、D两原子核间距为298 pm,阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体密度为______g·cm-3(列出计算式即可）。

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

下列实验误差分析错误的是（　　）

A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）：

NaClO过量时，易发生反应：

实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）

锥形瓶中发生反应的离子方程式是__________________。

实验二：制取水合肼（实验装置如图乙所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分。

分液漏斗中的溶液是_____________（填序号）；

A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是_________________。

实验三：测定馏分中肼含量

称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）。

配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需______________。

滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因：__________。

实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为____________。

阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的是（ ）

①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA

②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA

③12g金刚石含有的共价键数为2NA

④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%

⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子

⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑦1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1molL-1

A. ②③④ B. ③④⑤ C. ④⑥⑦ D. ①②⑤

取10g粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氢气（标准状况），则粗铁中混有的杂质不可能是( )

A. Cu和Mg B. Mg和Al C. Al 和 Si D. SiO2和Zn

化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是

A. CO2的大量排放会导致酸雨的形成

B. 黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质

C. 推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放

D. 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网